在一定温度时,N2与H2反应过程中能量变化的曲线如图。下列叙述正确的是( )A.该反应的热化学方程式为:N2+3H22NH3ΔH = -92 kJ/molB
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在一定温度时,N2与H2反应过程中能量变化的曲线如图。下列叙述正确的是( )A.该反应的热化学方程式为:N2+3H22NH3ΔH = -92 kJ/molB
题型:不详
难度:
来源:
在一定温度时,N
2
与H
2
反应过程中能量变化的曲线如图。
下列叙述正确的是( )
A.该反应的热化学方程式为:N
2
+3H
2
2NH
3
ΔH = -92 kJ/mol
B.b曲线是加入催化剂时的能量变化曲线
C.加入催化剂,该化学反应的放热增多
D.加入催化剂可增大正反应速率,降低逆反应速率
答案
B
解析
略
举一反三
一定量的盐酸跟过量铁粉反应时,为了减慢反应速率,且不影响生成H
2
的总量,可以向盐酸中加入适量的
A.固体NaOH
B.Na
2
SO
4
溶液
C.CuSO
4
(s)
D.CH
3
COONa固体
题型:不详
难度:
|
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(9分)某学生用0.1×10×25mm
3
,质量分数≥99.5%的铝片和盐酸反应制取H
2
,实验现象见下表:
(1)写出铝片与盐酸、硫酸反应的离子方程式
(2)反应1~15min内,铝与盐酸的反应速率逐渐加快,15~20min内,反应速率逐渐减小。其原因是
(3)①根据铝片与盐酸和硫酸反应现象的差异,有学生对此现象提出如下猜想(至少要写出两种假设):
假设一:Cl
-
对该反应有促进作用,
对该反应不影响。
假设二:
。
假设三:
。]
假设四:
。
③ 请你以“假设一”为实验课题,设计实验方案探究,要求写
出主要实验步骤。
题型:不详
难度:
|
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(8分)科学家一直致力于研究常温、常压下“人工固氮”的新方法。曾有实验报道:在常温、常压、光照条件下,N
2
在催化剂(掺有少量Fe
2
O
3
的TiO
2
)表面与水发生反应,生成的主要产物为NH
3
。进一步研究NH
3
生成量与温度的关系,部分实验数据见下表(光照、N
2
压力1.0×10
5
Pa、反应时间3h):
T/K
303
313
323
353
NH
3
生成量/(10
-6
mol)
4.8
5.9
6.0
2.0
相应的热化学方程式如下:
N
2
(g)+3H
2
O(l)====2NH
3
(g)+
O
2
(g) ΔH
=+765.2kJ·mol
-1
回答下列问题:
(1)右图是上述反应在无催化剂情况下反应过程中体系能量变化示意图,请在图中画出在有催化剂情况下反应过程中体系能量变化示意图。
(2)与目前广泛使用的工业合成氨方法相比,该方法中固氮反应速率慢。请提出可提高其反应速率且增大NH
3
生成量的建议:
。
(3)工业合成氨的反应为N
2
(g)+3H
2
(g)
2NH
3
(g)。设在容积为2.0L的密闭容器中充入0.60molN
2
(g)和1.60molH
2
(g),反应在一定条件下达到平衡时,NH
3
的物质的量分数(NH
2
的物质的量与反应体系中总的物质的量之比)为
。计算
①该条件下N
2
的平衡转化率是
;
②该条件下反应2NH
3
(g)
N
2
(g)+3H
2
(g)的平衡常数为
。
③若温度不变,减小容器体积,则平衡向
---------------------------
移动,c(NH
3
)将
--------------------
c(N
2
)将
----------------------
(填增大、减小或不变)
题型:不详
难度:
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两个极易导热的密闭容器A和B(保持恒温),容器A容积恒定,容器B容积可变,在温度压强和起始体积相同的条件下往A和B中分别充入等物质的量的NO
2
,发生反应2NO
2
N
2
O
4
△H<0,以下说法正确的是 ( )
A.反应起始时,两容器中的反应速率关系是v(A)<v(B)
B.反应过程中,两容器内的反应速率关系为v(A)<v(B)
C.两容器内的反应达到平衡所需时间一定相同
D.反应达到平衡时,两容器内的压强关系是p(A)>p(B)
题型:不详
难度:
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(8分)在锌与盐酸反应的实验中,某学生得到的结果如下表所示:
(1)t
1
=
s。
(2)根据表中数据得出关于温度影响反应速率的结论是
。
(3)t
1
t
4
(填“>”、“<”、“=”),原因是
。
(4)t
2
t
3
(填“>”、“<”、“=”),原因是
。
题型:不详
难度:
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