用NH3制取硝酸的第一步反应为:4NH3+5O2 4NO+6H2O。对该反应的有关说法错误的是A.该反应是可逆反应 B.反应中NH3能全部转化为NO C.催化剂

用NH3制取硝酸的第一步反应为:4NH3+5O2 4NO+6H2O。对该反应的有关说法错误的是A.该反应是可逆反应 B.反应中NH3能全部转化为NO C.催化剂

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用NH3制取硝酸的第一步反应为:4NH3+5O2 4NO+6H2O。对该反应的有关说法错误的是
A.该反应是可逆反应 B.反应中NH3能全部转化为NO
C.催化剂能加快该反应的速率 D.升高温度能加快该反应的速率

答案
B
解析

举一反三
在一定温度时,N2与H2反应过程中能量变化的曲线如图。

下列叙述正确的是(   )
A.该反应的热化学方程式为:N2+3H22NH3ΔH = -92 kJ/mol
B.b曲线是加入催化剂时的能量变化曲线
C.加入催化剂,该化学反应的放热增多
D.加入催化剂可增大正反应速率,降低逆反应速率

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一定量的盐酸跟过量铁粉反应时,为了减慢反应速率,且不影响生成H2的总量,可以向盐酸中加入适量的
A.固体NaOHB.Na2SO4溶液C.CuSO4(s)D.CH3COONa固体

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(9分)某学生用0.1×10×25mm3,质量分数≥99.5%的铝片和盐酸反应制取H2,实验现象见下表:

(1)写出铝片与盐酸、硫酸反应的离子方程式                                  
(2)反应1~15min内,铝与盐酸的反应速率逐渐加快,15~20min内,反应速率逐渐减小。其原因是                                                            
(3)①根据铝片与盐酸和硫酸反应现象的差异,有学生对此现象提出如下猜想(至少要写出两种假设):
假设一:Cl-对该反应有促进作用,对该反应不影响。
假设二:                                                            
假设三:                                                            。]
假设四:                                                            
③ 请你以“假设一”为实验课题,设计实验方案探究,要求写出主要实验步骤。
                                                                    
                                                                  
                                                                   
                                                                    
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(8分)科学家一直致力于研究常温、常压下“人工固氮”的新方法。曾有实验报道:在常温、常压、光照条件下,N2在催化剂(掺有少量Fe2O3的TiO2)表面与水发生反应,生成的主要产物为NH3。进一步研究NH3生成量与温度的关系,部分实验数据见下表(光照、N2压力1.0×105Pa、反应时间3h):
T/K
303
313
323
353
NH3生成量/(10-6mol)
4.8
5.9
6.0
2.0
相应的热化学方程式如下:
N2(g)+3H2O(l)====2NH3(g)+O2(g) ΔH=+765.2kJ·mol-1
回答下列问题:
(1)右图是上述反应在无催化剂情况下反应过程中体系能量变化示意图,请在图中画出在有催化剂情况下反应过程中体系能量变化示意图。

(2)与目前广泛使用的工业合成氨方法相比,该方法中固氮反应速率慢。请提出可提高其反应速率且增大NH3生成量的建议:                                                  
(3)工业合成氨的反应为N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。设在容积为2.0L的密闭容器中充入0.60molN2(g)和1.60molH2(g),反应在一定条件下达到平衡时,NH3的物质的量分数(NH2的物质的量与反应体系中总的物质的量之比)为。计算
①该条件下N2的平衡转化率是                    
②该条件下反应2NH3(g)N2(g)+3H2(g)的平衡常数为                    
③若温度不变,减小容器体积,则平衡向---------------------------移动,c(NH3)将--------------------
c(N2)将----------------------(填增大、减小或不变)                 
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两个极易导热的密闭容器A和B(保持恒温),容器A容积恒定,容器B容积可变,在温度压强和起始体积相同的条件下往A和B中分别充入等物质的量的NO2,发生反应2NO2 N2O4    △H<0,以下说法正确的是                     (      )
A.反应起始时,两容器中的反应速率关系是v(A)<v(B)
B.反应过程中,两容器内的反应速率关系为v(A)<v(B)
C.两容器内的反应达到平衡所需时间一定相同
D.反应达到平衡时,两容器内的压强关系是p(A)>p(B)
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