用NH3制取硝酸的第一步反应为：4NH3＋5O2 4NO＋6H2O。对该反应的有关说法错误的是A．该反应是可逆反应 B．反应中NH3能全部转化为NO C．催化剂

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用NH₃制取硝酸的第一步反应为：4NH₃＋5O₂4NO＋6H₂O。对该反应的有关说法错误的是

A．该反应是可逆反应	B．反应中NH₃能全部转化为NO
C．催化剂能加快该反应的速率	D．升高温度能加快该反应的速率

答案

解析

略

举一反三

在一定温度时，N₂与H₂反应过程中能量变化的曲线如图。

下列叙述正确的是（）

A．该反应的热化学方程式为：N₂+3H₂

2NH₃ΔH = -92 kJ/mol

B．b曲线是加入催化剂时的能量变化曲线

C．加入催化剂，该化学反应的放热增多

D．加入催化剂可增大正反应速率，降低逆反应速率

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一定量的盐酸跟过量铁粉反应时，为了减慢反应速率，且不影响生成H₂的总量，可以向盐酸中加入适量的

A．固体NaOH

B．Na₂SO₄溶液

C．CuSO₄(s)

D．CH₃COONa固体

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（9分）某学生用0.1×10×25mm³，质量分数≥99.5%的铝片和盐酸反应制取H₂，实验现象见下表：

（1）写出铝片与盐酸、硫酸反应的离子方程式
（2）反应1～15min内，铝与盐酸的反应速率逐渐加快，15～20min内，反应速率逐渐减小。其原因是
（3）①根据铝片与盐酸和硫酸反应现象的差异，有学生对此现象提出如下猜想（至少要写出两种假设）：
假设一：Cl^-对该反应有促进作用,

对该反应不影响。
假设二：                                                            。
假设三：                                                            。]
假设四：                                                            。
③ 请你以“假设一”为实验课题，设计实验方案探究，要求写

出主要实验步骤。

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（8分）科学家一直致力于研究常温、常压下“人工固氮”的新方法。曾有实验报道：在常温、常压、光照条件下，N₂在催化剂（掺有少量Fe₂O₃的TiO₂）表面与水发生反应，生成的主要产物为NH₃。进一步研究NH₃生成量与温度的关系，部分实验数据见下表（光照、N₂压力1.0×10⁵Pa、反应时间3h）：

T/K	303	313	323	353
NH₃生成量/（10^-6mol）	4.8	5.9	6.0	2.0

相应的热化学方程式如下：
N₂（g）+3H₂O（l）====2NH₃（g）+

O₂（g） ΔH

=+765.2kJ·mol^-1
回答下列问题：
（1）右图是上述反应在无催化剂情况下反应过程中体系能量变化示意图，请在图中画出在有催化剂情况下反应过程中体系能量变化示意图。

（2）与目前广泛使用的工业合成氨方法相比，该方法中固氮反应速率慢。请提出可提高其反应速率且增大NH₃生成量的建议：。
（3）工业合成氨的反应为N₂（g）+3H₂（g）

2NH₃（g）。设在容积为2.0L的密闭容器中充入0.60molN₂（g）和1.60molH₂（g），反应在一定条件下达到平衡时，NH₃的物质的量分数（NH₂的物质的量与反应体系中总的物质的量之比）为

。计算
①该条件下N₂的平衡转化率是；
②该条件下反应2NH₃（g）

N₂（g）+3H₂（g）的平衡常数为

。
③若温度不变，减小容器体积，则平衡向_{---------------------------}移动，c(NH₃)将_{--------------------}
c(N₂)将_{----------------------}（填增大、减小或不变）

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两个极易导热的密闭容器A和B(保持恒温），容器A容积恒定，容器B容积可变，在温度压强和起始体积相同的条件下往A和B中分别充入等物质的量的NO₂，发生反应2NO₂

N₂O₄ △H＜0，以下说法正确的是 ( )
A．反应起始时，两容器中的反应速率关系是v（A）＜v（B）
B．反应过程中，两容器内的反应速率关系为v（A）＜v（B）
C．两容器内的反应达到平衡所需时间一定相同
D．反应达到平衡时，两容器内的压强关系是p（A）＞p（B）

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