在100mL2mol/L的盐酸中加入足量的纯锌片,为了加快反应速率,又不影响生成氢气的总量,可采取的方法是A.加入适量6mol/L的HClB.加入少量CuCl2
题型:不详难度:来源:
在100mL2mol/L的盐酸中加入足量的纯锌片,为了加快反应速率,又不影响生成氢气的总量,可采取的方法是A.加入适量6mol/L的HCl | B.加入少量CuCl2固体 | C.对盐酸加热浓缩 | D.把纯锌片换成纯锌粒 |
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答案
B |
解析
A:H+的量增加,氢气的总量增大,排除 B:锌可置换出铜,形成原电池,加快反应速率,并且氢气的总量不变,符合题意 C:盐酸是挥发性酸,加热时其浓度将减小,导致氢气的产量减小 D:固体的量不会影响反应速率,不合题意 答案为B |
举一反三
室温下,水溶液体系中的化学反应I— + OCl— = OI— + Cl—的反应物初始浓度、溶液中的OH—初始浓度及初始速率间的关系如下表所示:
实验 编号
| I—的初始浓度 (mol·L-1)
| OCl—的初始浓度 (mol·L-1)
| OH—的初始浓度 (mol·L-1)
| 初始速率v (mol·L-1· s-1)
| 1
| 2 × 10–3
| 1.5 × 10–3
| 1.00
| 1.8 × 10–4
| 2
| a
| 1.5 × 10–3
| 1.00
| 3.6 × 10–4
| 3
| 2 × 10–3
| 3 × 10–3
| 2.00
| 1.8 × 10–4
| 4
| 4 × 10–3
| 3 × 10–3
| 1.00
| 7.2 × 10–4
| 已知表中初始反应速率与有关离子浓度关系可以表示为v=" k" [I—]1 [OCl—]b [OH—]c(温度一定时,k为常数)。 (1)为开展实验1,某同学取5mL0.02mol·L-1碘化钾溶液、5mL0.015 mol·L-1次氯酸钠溶液、40mL某浓度氢氧化钠溶液混合反应。则该氢氧化钠溶液物质的量浓度为 ; (2)实验2中,a=" " ; (3)设计实验2和实验4的目的是 ; (4)计算b、c值:b=" " ;c= ; (5)若实验编号4的其它浓度不变,仅将溶液的酸碱值变更为pH = 13,反应的初始速率v=" " 。 |
下列条件中不可以加快2H2O2(aq)2H2O(l)+O2(g)的化学反应速率的是A.增大H2O2的浓度 | B.加入MnO2作催化剂 | C.升高反应温度 | D.增大压强 |
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下列叙述正确的是A.用核磁共振氢谱可以鉴别l一溴丙烷和2一溴丙烷 | B.对于可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g),增大氮气浓度可增加活化分子百分数,从而使反应速率增大 | C.将AlCl3溶液和NaAl02溶液分别蒸干后灼烧,所得固体产物均为Al2O3 | D.BaS04在同物质的量浓度的硫酸钠和硫酸铝溶液中的溶解度相同 |
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生产中常要控制化学反应条件增大反应速率。下列措施中不能加快化学反应速率的是A.尽可能使用稀溶液 | B.选择合适的催化剂 | C.碾细固体反应物 | D.提高反应体系的温度 |
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盐酸倒在碳酸钙粉末上,能使反应的最初速率加快的是A.增加碳酸钙的用量 | B.盐酸浓度不变,使用量增加一倍 | C.盐酸浓度增加一倍,使用量减半 | D.盐酸浓度不变,使用量减半 |
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