下列反应中,改变温度、反应物的用量或浓度,不会改变生成物的是A.硫化氢气体在氧气中燃烧B.氯气通入氢氧化钠溶液中C.细铁丝在硫蒸气中反应D.硫酸与锌粒的作用
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下列反应中,改变温度、反应物的用量或浓度,不会改变生成物的是A.硫化氢气体在氧气中燃烧 | B.氯气通入氢氧化钠溶液中 | C.细铁丝在硫蒸气中反应 | D.硫酸与锌粒的作用 |
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答案
C |
解析
A:不完全燃烧产物为硫,完全燃烧产物为二氧化硫 B:低温时,生成次氯酸盐,否则生成氯酸盐 C:产物一定为硫化亚铁 D:稀硫酸时置换出氢气,浓硫酸时还原产物为二氧化硫 答案为C |
举一反三
反应3X(g)+Y(g) Z(g)+2W(g)在2L密闭容器中进行,5min后Y减少了0.1mol,则此反应的平均速率v为A.v(x)=0.02mol·L-1·min-1 | B.v(y)=0.02mol·L-1·min-1 | C.v(z)=0.10mol·L-1·min-1 | D.v(w)=0.02mol·L-1·min-1 |
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已知N2 (g) + 3H2(g) 2NH3(g) (正反应放热),工业合成氨采用在500℃的条件下进行的原因是 ①只有在此温度下反应才能发生 ②升高温度有利于NH3的合成 ③提高反应速率,以提高单位时间内NH3的产量 ④使催化剂达到最佳催化活性 |
在100mL2mol/L的盐酸中加入足量的纯锌片,为了加快反应速率,又不影响生成氢气的总量,可采取的方法是A.加入适量6mol/L的HCl | B.加入少量CuCl2固体 | C.对盐酸加热浓缩 | D.把纯锌片换成纯锌粒 |
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室温下,水溶液体系中的化学反应I— + OCl— = OI— + Cl—的反应物初始浓度、溶液中的OH—初始浓度及初始速率间的关系如下表所示:
实验 编号
| I—的初始浓度 (mol·L-1)
| OCl—的初始浓度 (mol·L-1)
| OH—的初始浓度 (mol·L-1)
| 初始速率v (mol·L-1· s-1)
| 1
| 2 × 10–3
| 1.5 × 10–3
| 1.00
| 1.8 × 10–4
| 2
| a
| 1.5 × 10–3
| 1.00
| 3.6 × 10–4
| 3
| 2 × 10–3
| 3 × 10–3
| 2.00
| 1.8 × 10–4
| 4
| 4 × 10–3
| 3 × 10–3
| 1.00
| 7.2 × 10–4
| 已知表中初始反应速率与有关离子浓度关系可以表示为v=" k" [I—]1 [OCl—]b [OH—]c(温度一定时,k为常数)。 (1)为开展实验1,某同学取5mL0.02mol·L-1碘化钾溶液、5mL0.015 mol·L-1次氯酸钠溶液、40mL某浓度氢氧化钠溶液混合反应。则该氢氧化钠溶液物质的量浓度为 ; (2)实验2中,a=" " ; (3)设计实验2和实验4的目的是 ; (4)计算b、c值:b=" " ;c= ; (5)若实验编号4的其它浓度不变,仅将溶液的酸碱值变更为pH = 13,反应的初始速率v=" " 。 |
下列条件中不可以加快2H2O2(aq)2H2O(l)+O2(g)的化学反应速率的是A.增大H2O2的浓度 | B.加入MnO2作催化剂 | C.升高反应温度 | D.增大压强 |
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