已知N2 (g) + 3H2(g) 2NH3(g) (正反应放热)，工业合成氨采用在500℃的条件下进行的原因是①只有在此温度下反应才能发生 ②升高温

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已知N₂ (g) + 3H₂(g)

2NH₃(g) (正反应放热)，工业合成氨采用在500℃的条件下进行的原因是
①只有在此温度下反应才能发生 ②升高温度有利于NH₃的合成
③提高反应速率，以提高单位时间内NH₃的产量 ④使催化剂达到最佳催化活性

A．③④

B．①②

C．①③

D．②④

答案

解析

应该从产率、反应速率及生产实际来综合考虑
采用高温主要是提高反应速率，以提高单位时间内NH₃的产量、使催化剂达到最佳催化活性，答案为A

举一反三

在100mL2mol/L的盐酸中加入足量的纯锌片，为了加快反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采取的方法是

A．加入适量6mol/L的HCl	B．加入少量CuCl₂固体
C．对盐酸加热浓缩	D．把纯锌片换成纯锌粒

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室温下，水溶液体系中的化学反应I— + OCl— = OI— + Cl—的反应物初始浓度、溶液中的OH—初始浓度及初始速率间的关系如下表所示：

实验编号	I—的初始浓度 (mol·L-1)	OCl—的初始浓度 (mol·L-1)	OH—的初始浓度 (mol·L-1)	初始速率v (mol·L-1· s-1)
1	2 × 10–3	1.5 × 10–3	1.00	1.8 × 10–4
2	a	1.5 × 10–3	1.00	3.6 × 10–4
3	2 × 10–3	3 × 10–3	2.00	1.8 × 10–4
4	4 × 10–3	3 × 10–3	1.00	7.2 × 10–4

已

知表中初始反应速率与有关离子浓度关系可以表示为v=" k" [I—]1 [OCl—]b [OH—]c（温度一定时，k为常数）。
（1）为开展实验1，某同学取5mL0.02mol·L-1碘化钾溶液、5mL0.015 mol·L-1次氯酸钠溶液、40mL某浓度氢氧化钠溶液混合反应。则该氢氧化钠溶液物质的量浓度为       ；
（2）实验2中，a="                 " ；
（3）设计实验2和实验4的目的是                                            ；
（4）计算b、c值：b="        " ；c

= ；
（5）若实验编号4的其它浓度不变，仅将溶液的酸碱值变更为pH = 13，反应的初始速率v=" " 。

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下列条件中不可以加快2H₂O₂(aq)

2H₂O(l)+O₂(g)的化学反应速率的是

A．增大H₂O₂的浓度	B．加入MnO₂作催化剂
C．升高反应温度	D．增大压强

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下列叙述正确的是

A．用核磁共振氢谱可以鉴别l一溴丙烷和2一溴丙烷

B．对于可逆反应N₂(g)+3H₂(g)

2NH₃(g)，增大氮气浓度可增加活化分子百分数，从而使反应速率增大

C．将AlCl₃溶液和NaAl0₂溶液分别蒸干后灼烧，所得固体产物均为Al₂O₃

D．BaS0₄在同物质的量浓度的硫酸钠和硫酸铝溶液中的溶解度相同

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生产中常要控制化学反应条件增大反应速率。下列措施中不能加快化学反应速率的是

A．尽可能使用稀溶液	B．选择合适的催化剂
C．碾细固体反应物	D．提高反应体系的温度

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