如下图所示a曲线表示一定条件下可逆反应的反应过程。若使a曲线变成b曲线,可采取的措施是( )。A.加入催化剂B.增加Y的浓度C.降低温度D.增大体系压强
题型:不详难度:来源:
如下图所示a曲线表示一定条件下可逆反应的反应过程。若使a曲线变成b曲线,可采取的措施是( )。
A.加入催化剂 | B.增加Y的浓度 | C.降低温度 | D.增大体系压强 |
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答案
A、D |
解析
改变条件后a曲线与b曲线中X的转化率仍相等,说明平衡没有移动。这是一个反应前后分子数相等的反应,因此催化剂与压强不能使平衡移动。 |
举一反三
反应分别在673K和373K时进行,得C的体积分数和时间的关系曲线如下图所示,其中能正确表示此反应的图象是( )。 |
KClO3与NaHSO3间的氧化还原反应生成Cl-和的速率与时间关系如下图,已知反应速率随c(H+)的增加而加快,试说明
(1)为什么反应开始时,反应速率增大? (2)反应后期,反应速率逐渐降低的主要原因是___________。 |
试将外界条件对化学反应速率的影响结果填入下表中。 |
下图为将Zn投入一定浓度体积的H2SO4中,解释图像的成因(纵坐标为H2的生成速率)
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在锌与盐酸反应的实验中,一个学生得到的结果如下表所示:
| 锌的质量/g
| 锌的形状
| 温度/℃
| 溶解于酸所花的时间/s
| A
| 2
| 薄片
| 5
| 400
| B
| 2
| 薄片
| 15
| 200
| C
| 2
| 薄片
| 25
| 100
| D
| 2
| 薄片
| 35
| 50
| E
| 2
| 薄片
| 45
| 25
| F
| 2
| 粉末
| 15
| 5
| 试求: (1)画一幅以时间对温度的曲线图(纵轴表示时间,横轴表示温度). (2)利用所画的曲线图,关于温度影响反应速率你能得出什么结论? (3)20℃时,2g锌箔溶解于酸中需花多少时间? (4)对比结果B与F,解释F为什么那么快? |
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