对于反应A+B=C,下列条件的改变一定使化学反应速率加快的是( )A.升高体系的温度B.增加体系的压强C.增大C的物质的量D.增加A的物质的量
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对于反应A+B=C,下列条件的改变一定使化学反应速率加快的是( )A.升高体系的温度 | B.增加体系的压强 | C.增大C的物质的量 | D.增加A的物质的量 |
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答案
A.升高体系的温度,所有化学反应的反应速率均加快,故A正确; B.对固体或液体之间的反应,改变压强不会引起化学反应速率的变化,故B错误; C.对于反应A+B=C,如果B、A均是气体,而C是固体,增大少C的物质的量不会引起速率的变化,故C错误; D.对于反应A+B=C,如果B、C均是气体,而A是固体,增加A的物质的量不会引起速率的变化,故D错误; 故选A. |
举一反三
在密闭容器中,一定条件下进行如下反应:NO(g)+CO(g)⇌N2(g)+CO2(g)△H=-373.2kJ•mol-1,达到平衡后,为提高该反应的速率和NO的转化率,采取的正确措施是( )A.加催化剂同时升高温度 | B.加催化剂同时增大压强 | C.升高温度同时充入N2 | D.降低温度同时减小压强 |
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下列关于碰撞的说法正确的是( )A.活化分子之间的碰撞一定能引发化学反应,即活化分子之间的碰撞为有效碰撞 | B.发生有效碰撞的分子必为活化分子 | C.反应物分子之间的碰撞一定会引发化学键的断裂 | D.反应物分子之间只要有合适的取向的碰撞必为有效碰撞 |
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实验中要快速制取氢气,最好的方法是( )A.纯锌和稀硫酸反应 | B.纯锌和浓硫酸反应 | C.粗锌和浓硫酸反应 | D.粗锌(含铅铜杂质)与稀硫酸反应 |
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下列措施,能加快化学反应速率的是( )A.减小反应物浓度 | B.降低压强 | C.升高温度 | D.减小反应物接触面积 |
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决定化学反应速率的根本因素是( )A.温度和压强 | B.化学反应的平衡常数的大小 | C.参加反应的各物质的性质 | D.化学反应进行的限度 |
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