Ⅰ．下列四支试管中，过氧化氢分解的化学反应速率最大的是______
| 试管 | 温度 | 过氧化氢浓度 | 催化剂 | | a | 室温（25℃） | 12% | 有 | | b | 水浴加热（50℃） | 4% | 无 | | c | 水浴加热（50℃） | 12% | 有 | | d | 室温（25℃） | 4% | 无 |
答案
| 实验编号 | 反应物 | 催化剂 | | ① | 10mL2% H2O2溶液 | 无 | | ② | 10mL5% H2O2溶液 | 无 | | ③ | 10mL5% H2O2溶液 | 1mL0.1mol•L-1FeCl3溶液 | | ④ | 10mL5% H2O2溶液+少量HCl溶液 | 1mL0.1mol•L-1FeCl3溶液 | | ⑤ | 10mL5% H2O2溶液+少量NaOH溶液 | 1mL0.1mol•L-1FeCl3溶液 |
解析 I．温度越高、浓度越大、使用催化剂都有利于化学反应速率的提高，故答案为：c；
II．（1）实验①和②的浓度不同，则该实验的目的为探究浓度对化学反应速率的影响，故答案为：探究浓度对反应速率的影响；
（2）双氧水在三氯化铁作用下分解方程式为：2H2O2
O2↑+2H2O，故答案为：2H2O2
O2↑+2H2O；
（3）由图可知，⑤的反应速率最大，④的反应速率最小，结合实验方案可知，碱性环境能增大H2O2分解的速率，酸性环境能减小H2O2分解的速率，故答案为：碱性环境能增大H2O2分解的速率，酸性环境能减小H2O2分解的速率． | 举一反三
下列图示与对应叙述相符的是（ ）A．
反应达到平衡后，升高温度，平衡常数K值变大 | B．
表示镁条放入盐酸中生成氢气速率随时间的变化 | C．
表示向Ca（HCO3）2溶液中滴入NaOH溶液所得沉淀的质量的变化 | D．
表示纯碱溶液受热时氢氧根浓度随温度的变化 |
| 某实验小组以H2O2分解为例，研究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响．在常温下按照如下方案完成实验．
| 实验编号 | 反应物 | 催化剂 | | ① | 10mL2% H2O2溶液 | 无 | | ② | 10mL5% H2O2溶液 | 无 | | ③ | 10mL5% H2O2溶液 | 1mL0.1mol•L-1FeCl3溶液 | | ④ | 10mL5% H2O2溶液+少量HCl溶液 | 1mL0.1mol•L-1FeCl3溶液 | | ⑤ | 10mL5% H2O2溶液+少量NaOH溶液 | 1mL0.1mol•L-1FeCl3溶液 | 在一密闭容器中，加入物质A和B后发生反应aA（S）+bB（g）⇌cC（g），此反应是放热反应．关于化学反应速率的叙述正确的是（ ）| A．升高温度时，正反应速率加快，逆反应速率减慢 | | B．增加少量的A物质，正反应的化学反应速率加快 | | C．增大压强，化学反应速率加快 | | D．达到平衡时消耗B的物质的量一定等于消耗C的物质的量 |
| 在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）；△H＜0，某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是（ ）
| A．图I研究的是t0时刻增大O2的浓度对反应速率的影响 | | B．图Ⅱ研究的是t0时刻增大压强后对反应速率的影响 | | C．图III研究的是催化剂对化学平衡的影响，且甲的催化效率比乙高 | | D．图Ⅲ研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高 |
| 乙酸乙酯能在多种条件下发生水解反应：CH3COOC2H5+H2O⇌CH3COOH+C2H5OH．已知该反应的速率随c（H+）的增大而加快．如图为CH3COOC2H5的水解速率随时间的变化图．下列说法正确的是（ ）| A．反应初期水解速率增大可能是溶液中c（H+）逐渐增大所致 | | B．A、B两点表示的c（CH3COOC2H5）相等 | | C．图中t0时反应达到平衡状态 | | D．tB时CH3COOC2H5的转化率低于tA时CH3COOC2H5的转化率 |
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