教材中用酸性KMnO4和H2C2O4（草酸）反应研究影响反应速率的因素，离子方程式为：2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O．

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教材中用酸性KMnO₄和H₂C₂O₄（草酸）反应研究影响反应速率的因素，离子方程式为：2MnO₄^-+5H₂C₂O₄+6H⁺=2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O．一实验小组欲通过测定单位时间内生成CO₂的速率，探究某种影响化学反应速率的因素，设计实验方案如下（KMnO₄溶液已酸化）：

答案

举一反三

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实验序号

A溶液

B溶液

①

20mL 0.1mol•L^-1
H₂C₂O₄溶液

30mL 0.01mol•L^-1
KMnO₄溶液

②

20mL 0.2mol•L^-1
H₂C₂O₄溶液

30mL 0.01mol•L^-1
KMnO₄溶液

（1）对比①②实验可探究浓度对化学反应速率的影响，②中A溶液的浓度比①中大，化学反应速率大，所得CO₂的体积大，故答案为：浓度；②；①；
（2）CO₂的物质的量是：4.48mL×10-322.4mol/l=0.0002mol，设2min末，反应（MnO₄^-）为X
      2MnO₄^-+5H₂C₂O₄+6H⁺=2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O
        2                      10
        X               0.0002mol
解得 X=0.00004mol
30mL×10^-3×0.01mol•L^-1-0.00004mol=0.00026mol
C（MnO₄^-）=nv=0.00026mol0.05L=0.0052mol/L
故答案为：0.0052；
（3）通过测定KMnO₄溶液完全褪色所需时间或产生相同体积气体所需的时间来比较化学反应速率，故答案为：KMnO₄溶液完全褪色所需时间或产生相同体积气体所需的时间；
（4）催化剂能加快化学反应的速率，产物Mn²⁺（或MnSO₄）是反应的催化剂，故答案为：产物Mn²⁺（或MnSO₄）是反应的催化剂．

100mL浓度为2mol/L的硫酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成的氢气的总量，可采用的方法是（　　）

A．加入适量的6mol/L的硫酸

B．适当加热

C．加入适量蒸馏水

D．加入适量的稀硝酸

一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的（　　）

A．NaOH（s）

B．CH₃COONa（s）

C．NH₄Cl（s）

D．NaHSO₄溶液

某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，一定温度下发生反应是：A（g）+xB（g）⇌2C（g），达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变化的如图所示．下列说法中正确是（　　）

A．30min时降低温度，40min时升高温度

B．使用催化剂可以提高反应物的转化率

C．反应方程式中的x=1，正反应为吸热反应

D．8min前正反应速率大于逆反应速率

过氧化氢很重要的研究和应用价值．
（1）实验室利用反应2H₂O₂

催化剂

2H₂O+O₂↑可制备氧气．
①取等物质的量浓度等体积H₂O₂溶液分别进行下列实验，研究外界条件对该反应速率的影响，实验报告如下表所示．

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