Na2CO3和H2SO4反应的下列各组实验中，反应速率最快的一组是（ ）组号温度（℃）Na2CO3的状态H2SO4浓度（mol/L）A20块状3B30小颗粒2
题型：不详难度：来源：
| 组号 | 温度（℃） | Na2CO3的状态 | H2SO4浓度（mol/L） | |
| A | 20 | 块状 | 3 | |
| B | 30 | 小颗粒 | 2 | |
| C | 30 | 块状 | 4 | |
| D | 30 | 小颗粒 | 4 | |
| 温度越高、酸的浓度越大、固体接触面积越大，则化学反应速率越快，所以速率最快的温度是30℃、碳酸钠属于颗粒状，且硫酸的浓度最大为4mol/L时． 故选D． | ||||
下列说法正确的是（ ）
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| （1）在下列事实中，什么因素影响了化学反应的速率？ ①同浓度、同体积的盐酸中放入同样大小的锌粒和镁块，产生气体有快有慢：______． ②同样大小的石灰石分别在0.1mol•L-1的盐酸和1mol•L-1的盐酸中反应速率不同：______． ③煤的燃烧被研得越细越好：______ ④实验室用锌和稀硫酸制氢气时在反应液中中少量的五水硫酸铜晶体，冒出气泡明显增加：______ （2）合成NH3反应：N2（g）+3H2（g）  2NH3（g），在一定条件下，向VL密闭容器中加入xmolN2，ymol H2进行反应，经过2min后测得NH3zmol，用N2、H2、NH3表示的反应速率分别是： | ||||
| 影响化学反应速率的因素很多，某同学设计了以下实验研究不同浓度的硫酸对反应速率的影响．药品：Cu、Fe、Na和不同浓度的硫酸（0.5mol/L、2mol/L、18.4mol/L）；装置如图． （1）用此装置进行定量实验，应选用上述的实验药品是：______； （2）应该测定的实验数据是______； （3）此实验忽视了影响反应速率的其他因素是（假设金属颗粒是均匀的）：______．  | ||||
| 教材中用酸性KMnO4和H2C2O4（草酸）反应研究影响反应速率的因素，离子方程式为：2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O．一实验小组欲通过测定单位时间内生成CO2的速率，探究某种影响化学反应速率的因素，设计实验方案如下（KMnO4溶液已酸化）： |