对于反应A（g）+3B（g）⇌2C（g），下列各数据表示不同条件下的反应速率，其中反应进行得最快的是（　　）A．v（A）=0.01mol/（L•s）B．v（B）

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对于反应A（g）+3B（g）⇌2C（g），下列各数据表示不同条件下的反应速率，其中反应进行得最快的是（　　）

A．v（A）=0.01mol/（L•s）	B．v（B）=0.02mol/（L•s）
C．v（B）=1.2mol/（L•s）	D．v（C）=0.9mol/（L•s）

答案

以B的反应速率为标准进行判断．
A、v（A）=0.01mol/（L•s），反应速率之比等于其化学计量数之比，所以v（B）=3v（A）=0.03mol/（L•s）；
B、v（B）=0.02mol/（L•s）；
C、所以v（B）=1.2mol/（L•s）；
D、v（C）=0.9mol/（L•s），反应速率之比等于其化学计量数之比，所以v（B）=1.5v（C）=1.35mol/（L•s）；
所以反应速率为D最快．
故选D．

举一反三

已知 4NH₃（气）+5O₂（气）=4NO（气）+6H₂O（气），若反应速率分别是V（NH₃）、V（O₂）、V（NO）、V（H₂O）[mol/L•min]表示，则正确的关系是（　　）

A．

V（NH₃）=V（O₂）

B．

V（O₂）=V（H₂O）

C．

V（NH₃）=V（H₂O）

D．

V（O₂）=V（NO）

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向体积为1L的容器中加入1mol N₂和6mol H₂进行可逆反应：N₂+3H₂
魔方格

2NH₃，2min后测得N₂的物质的量为0.6mol，则：
（1）2min内，N₂的物质的量减少了0.4mol，H₂的物质的量减少了______mol，NH₃的物质的量增加了______mol．
（2）若用N₂的浓度变化来表示该反应的反应速率，则v（N₂）=______mol/（L•min）．
（3）若用H₂的浓度变化来表示该反应的反应速率，则v（H₂）=______mol/（L•min）．
（4）若用NH₃的浓度变化来表示该反应的反应速率，则v（NH₃）=______mol/（L•min）．
（5）通过上述计算，你有什么发现？______．

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在25℃时，向100mL含氯化氢14.6g的盐酸溶液里放入5.6g纯铁粉（不考虑反应前后溶液体积的变化），反应开始至2min末收集到氢气1.12L（标况），在此之后，又经过4min铁粉全部溶解．则：
（1）在前2min内用FeCl₂表示的平均反应速率是多少？
（2）在后4min内用HCl表示的平均反应速率是多少？
（3）前2min与后4min相比，反应速率哪个较快？为什么？试解释原因．

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在一定条件下发生的某化学反应，经4min生成Y的浓度从0增加到0.24mol/L，而反应物X的浓度从0.3mol/L变化到0.22mol/L，那么，该反应可能是（　　）

A．3X=Y+Z

B．X+Z=2Y

C．X+2Z=3Y

D．X=Y+3Z

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生产中常要控制反应条件以增大反应速率．下列措施中不能加快可逆反应C （s）+H₂O（g）
魔方格

CO（g）+H₂（g）的反应速率的是（　　）

A．增加C的用量	B．选择合适的催化剂
C．碾细固体反应物	D．提高反应体系的温度

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对于反应A（g）+3B（g）⇌2C（g），下列各数据表示不同条件下的反应速率，其中反应进行得最快的是（ ）A．v（A）=0.01mol/（L•s）B．v（B）