下列图象表达正确的是( )A.图①表示25℃时,用0.1mol•L-1盐酸滴定20mL0.1mol•L-1NaOH溶液B.图②表示常温下,两份足量、等浓度的盐
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下列图象表达正确的是( )
A.图①表示25℃时,用0.1mol•L-1盐酸滴定20mL0.1mol•L-1NaOH溶液 | B.图②表示常温下,两份足量、等浓度的盐酸与等量锌粉反应时,其中一份滴加了少量硫酸铜溶液 | C.图③表示向CaCl2和盐酸的混合溶液中滴加Na2CO3溶液 | D.图④表示向醋酸溶液中滴入氨水 |
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答案
A、0.1mol•L-1NaOH溶液的pH为13,用0.1mol•L-1盐酸滴定恰好中和时pH为7,因浓度相同,则体积相同,但酸碱中和在接近终点时,pH会发生突变,曲线的斜率会很大,故A错; B、锌粉与硫酸铜反应生成了铜,消耗了锌粉,锌粉、铜和盐酸构成了原电池,加快了化学反应速率,但产生的氢气减少,故B错误; C、图象表示滴入一定量Na2CO3时开始无沉淀,至HCl完全反应后才产生沉淀,与实事相符,故C正确; D、向醋酸溶液中滴入氨水,生成了强电解质,溶液中离子浓度增大,恰好反应后继续滴加,溶液相当于稀释,溶液中离子浓度减小,故D错误; 故选:C. |
举一反三
工业制硫酸中的一步重要反应是SO2在400~600℃下的催化氧化:2SO2+O2⇌2SO3,这是一个正反应放热的可逆反应.若反应在密闭容器中进行,下述有关说法中错误的是( )A.使用催化剂是为了加快反应速率,提高生产效率 | B.在上述条件下,SO2不可能100%转化为SO3 | C.为了提高SO2的转化率,应适当提高O2的浓度 | D.达到平衡时,SO2的浓度与SO3的浓度相等 |
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对于可逆反应m A(g)+n B(g)⇌pC(g)+g D(g),若其它条件都不变,只是在反应前是否加入催化剂,可得到两种v~t图象如图:
如下关系正确的为( ) ①a1=a2 ②a1<a2 ③b1=b2 ④b1<b2 ⑤t1>t2 ⑥t1=t2 ⑦两图中阴影部分面积相等 ⑧右图阴影部分面积更大. |
下列过程中,需要增大化学反应速率的是( )A.钢铁腐蚀 | B.食物腐败 | C.塑料老化 | D.工业合成氨 |
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把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器中,产生H2的速率可由右图表示.在下列因素中对产生H2速率没有影响的是( )
A.H+的浓度 | B.镁条的表面积 | C.溶液的温度 | D.Cl-的浓度 |
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反应:A(气)+3B(气)⇌2C(气)△H<0达平衡后,将气体混合物的温度降低.下列叙述中正确的是( )A.正反应速率加大,逆反应速率变小,平衡向正反应方向移动 | B.正反应速率变小,逆反应速率加大,平衡向逆反应方向移动 | C.正反应速率和逆反应速率变小,平衡向正反应方向移动 | D.正反应速率和逆反应速率变小,平衡向逆反虑方向移动 |
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