工业制硫酸中的一步重要反应是SO2在400~600℃下的催化氧化:2SO2+O2⇌2SO3,这是一个正反应放热的可逆反应.若反应在密闭容器中进行,下述有关说法中
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工业制硫酸中的一步重要反应是SO2在400~600℃下的催化氧化:2SO2+O2⇌2SO3,这是一个正反应放热的可逆反应.若反应在密闭容器中进行,下述有关说法中错误的是( )A.使用催化剂是为了加快反应速率,提高生产效率 | B.在上述条件下,SO2不可能100%转化为SO3 | C.为了提高SO2的转化率,应适当提高O2的浓度 | D.达到平衡时,SO2的浓度与SO3的浓度相等 |
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答案
A、使用催化剂加快了反应速率,缩短反应时间,提高反应效率,平衡不移动,故A正确; B、因该反应是可逆反应,存在反应限度,反应物不可能100%的转化,故B正确; C、因增大反应物O2的浓度,平衡向正反应方向移动,提高了SO2的转化率,故C正确; D、达到平衡时,SO2的浓度与SO3的浓度可能相等,也可能不相等,要依据反应物的初始浓度及转化率,故D错误; 故选:D. |
举一反三
对于可逆反应m A(g)+n B(g)⇌pC(g)+g D(g),若其它条件都不变,只是在反应前是否加入催化剂,可得到两种v~t图象如图:
如下关系正确的为( ) ①a1=a2 ②a1<a2 ③b1=b2 ④b1<b2 ⑤t1>t2 ⑥t1=t2 ⑦两图中阴影部分面积相等 ⑧右图阴影部分面积更大. |
下列过程中,需要增大化学反应速率的是( )A.钢铁腐蚀 | B.食物腐败 | C.塑料老化 | D.工业合成氨 |
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把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器中,产生H2的速率可由右图表示.在下列因素中对产生H2速率没有影响的是( )
A.H+的浓度 | B.镁条的表面积 | C.溶液的温度 | D.Cl-的浓度 |
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反应:A(气)+3B(气)⇌2C(气)△H<0达平衡后,将气体混合物的温度降低.下列叙述中正确的是( )A.正反应速率加大,逆反应速率变小,平衡向正反应方向移动 | B.正反应速率变小,逆反应速率加大,平衡向逆反应方向移动 | C.正反应速率和逆反应速率变小,平衡向正反应方向移动 | D.正反应速率和逆反应速率变小,平衡向逆反虑方向移动 |
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下列四个试管中,过氧化氢分解产生氧气的反应速率最大的是( ) 试管 | 温度 | 过氧化氢溶液浓度 | 催化剂 | A | 常温 | 3% | -- | B | 水浴加热 | 3% | -- | C | 水浴加热 | 6% | MnO2 | D | 常温 | 6% | -- |
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