下列过程中，需要增大化学反应速率的是（ ）A．钢铁腐蚀B．食物腐败C．塑料老化D．工业合成氨
题型：不详难度：来源：
下列过程中，需要增大化学反应速率的是（ ）| A．钢铁腐蚀 | B．食物腐败 | C．塑料老化 | D．工业合成氨 |
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答案
A、钢铁腐蚀消耗金属Fe，则应降低反应速率，故A不选；
B、食物腐败消耗人类需要的食物，则应降低反应速率，故B不选；
C、塑料老化消耗人类生活中使用的塑料产品，则应降低反应速率，故C不选；
D、氨气是人类需要的重要化工原料，则工业合成氨需要增大反应速率，故D选；
故选D． |
举一反三
把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器中，产生H2的速率可由右图表示．在下列因素中对产生H2速率没有影响的是（ ）
| A．H+的浓度 | B．镁条的表面积 | | C．溶液的温度 | D．Cl-的浓度 |
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反应：A（气）+3B（气）⇌2C（气）△H＜0达平衡后，将气体混合物的温度降低．下列叙述中正确的是（ ）| A．正反应速率加大，逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动 | | B．正反应速率变小，逆反应速率加大，平衡向逆反应方向移动 | | C．正反应速率和逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动 | | D．正反应速率和逆反应速率变小，平衡向逆反虑方向移动 |
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下列四个试管中，过氧化氢分解产生氧气的反应速率最大的是（ ） | 试管 | 温度 | 过氧化氢溶液浓度 | 催化剂 | | A | 常温 | 3% | -- | | B | 水浴加热 | 3% | -- | | C | 水浴加热 | 6% | MnO2 | | D | 常温 | 6% | -- | （1）某化学课外研究小组，设计实验探究KI溶液和FeCl3溶液反应存在一定的限度．请完成相关的实验步骤和现象．
可选试剂：①0.1mol•L-1KI溶液；②0.1mol•L-1 FeCl3溶液；③FeCl2溶液；④盐酸；⑤KSCN溶液；⑥CCl4．
实验步骤：
①取5mL 0.1mol•L-1 KI溶液，再滴加5～6滴0.1mol•L-1FeCl3溶液
②充分反应后，将溶液分成三份
③取其中一份，滴加试剂CCl4，用力振荡一段时间，CCl4层出现紫红色，说明反应生成碘．
④另取一份，滴加试剂______，现象______，说明______．
（2）为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验．请回答相关问题：
①定性分析：如图甲可通过观察______，定性比较得出结论．有同学提出将FeCl3改为Fe2（SO4）3 更为合理，其理由是______．
②定量分析：如图乙所示，实验时均以生成40mL气体为准，其它可能影响实验的因素均已忽略．实验中需要测量的数据是______．
| | 对于可逆反应，A2（g）+3B2（g）⇌2AB3（g）△H＜0，下列图象不正确的是（ ） | 最新试题
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