对于反应2SO2(g)+O2(g)⇔2SO3(g),能增大正反应速率的措施是( )A.增大容器容积B.移去部分SO3C.通入大量O2D.降低体系温度
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对于反应2SO2(g)+O2(g)⇔2SO3(g),能增大正反应速率的措施是( )A.增大容器容积 | B.移去部分SO3 | C.通入大量O2 | D.降低体系温度 |
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答案
A、增大容器容积,减小了体系的压强,压强减小,正反应速率减小,故A错误. B、移去部分三氧化硫,反应物的浓度不变,生成物的浓度减小,化学平衡向正反应方向移动,所以正反应速率减小,故B错误. C、通入大量氧气,增大反应物的浓度,能增大正反应速率,故C正确. D、降低体系的温度,正逆反应速率都减小,故D错误. 故选C. |
举一反三
H2C2O4可使酸性KMnO4溶液褪色(Mn2+可作该反应的催化剂),依据褪色时间的长短可比较反应进行的快慢.下列实验中溶液褪色最快的一组是( )
组号 | 反应温度/℃ | 参加反应物质 | KMnO4 | H2C2O4 | MnSO4 | V/mL | c/mol•L-1 | V/mL | c/mol•L-1 | m/g | A | 20 | 4 | 0.1 | 1 | 0.1 | 0 | B | 20 | 4 | 0.1 | 2 | 0.1 | 0 | C | 40 | 4 | 0.1 | 2 | 0.1 | 0 | D | 40 | 4 | 0.1 | 2 | 0.1 | 0.1 | 现有关于化学反应速率和化学平衡的四个图象:
下列反应中全部符合上述图象的反应是( )A.4NH3(g)+5O2(g)
4NO+6H2O(g);△H=-Q1kJ/mol(Q1>0) | B.2SO3(g)
2SO2(g)+O2(g);△H=+Q2kJ/mol(Q2>0) | C.N2(g)+3H2(g)
2NH3(g);△H=-Q3kJ/mol(Q3>0) | D.H2(g)+CO(g)
C(s)+H2O(g);△H=+Q4kJ/mol(Q4>0) |
| 在盛有足量A的体积可变密闭容器中通入B,发生反应:A(s)+2B(g)
5C(g)+D(g);△H>0,在一定温度、压强下达到平衡.平衡时C的物质的量与加入B的物质的量的变化关系如图所示.下列说法中正确的是( )A.平衡时B的转化率为60% | B.若再通入B,则再次达到平衡时v(正)、v(逆)均增大 | C.若在容器中再加入少量A,则B的转化率增大 | D.若保持压强一定,当升高温度时,图中θ>45° |
| 硫代硫酸钠溶液与稀硫酸的反应方程式为:Na2S2O3+H2SO4═Na2SO4+S↓+SO2+H2O,某实验兴趣小组用如图所示的实验装置探究外界条件对化学反应速率的影响(加热仪器和夹持仪器均已省略). (1)实验目的:装置甲,探究浓度对化学反应速率的影响;装置乙,探究______对化学反应速率的影响. (2)通过甲、乙装置,分别进行了三组实验,数据记录如下,并经分析得出相关结论:
实验 组号 | 温度 | Na2S2O3溶液 | H2SO4 | 加入H2O的体积 | 出现沉淀所需时间 | 体积 | 浓度 | 体积 | 浓度 | Ⅰ | 0℃ | 5mL | 0.1mol•L-1 | 10mL | 0.1mol•L-1 | 5mL | 8s | Ⅱ | 0℃ | 5mL | 0.1mol•L-1 | 5mL | 0.1mol•L-1 | 10mL | 12s | Ⅲ | 30℃ | 5mL | 0.1mol•L-1 | 5mL | 0.1mol•L-1 | 10mL | 4s | 下列图象表达正确的是( )
A.图①表示25℃时,用0.1mol•L-1盐酸滴定20mL0.1mol•L-1NaOH溶液 | B.图②表示常温下,两份足量、等浓度的盐酸与等量锌粉反应时,其中一份滴加了少量硫酸铜溶液 | C.图③表示向CaCl2和盐酸的混合溶液中滴加Na2CO3溶液 | D.图④表示向醋酸溶液中滴入氨水 |
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