H2C2O4可使酸性KMnO4溶液褪色（Mn2+可作该反应的催化剂），依据褪色时间的长短可比较反应进行的快慢．下列实验中溶液褪色最快的一组是（ ）组号反应温度
题型：漳州一模难度：来源：
| 组号 | 反应温度/℃ | 参加反应物质 | ||||
| KMnO4 | H2C2O4 | MnSO4 | ||||
| V/mL | c/mol•L-1 | V/mL | c/mol•L-1 | m/g | ||
| A | 20 | 4 | 0.1 | 1 | 0.1 | 0 |
| B | 20 | 4 | 0.1 | 2 | 0.1 | 0 |
| C | 40 | 4 | 0.1 | 2 | 0.1 | 0 |
| D | 40 | 4 | 0.1 | 2 | 0.1 | 0.1 |
| 根据表格分析：当其它条件一定时，无论该反应是放热反应还是吸热反应升高温度都能加快化学反应速率，温度越高反应速率越大，所以40℃的反应速率大于20℃的反应速率；当其它条件一定时，反应物的浓度越大反应速率越快，所以应选取草酸体积大的；当其它条件一定时，正催化剂能加快反应速率，硫酸锰能作该反应的催化剂，故选D． | ||||||
现有关于化学反应速率和化学平衡的四个图象： 下列反应中全部符合上述图象的反应是（ ）
| ||||||
在盛有足量A的体积可变密闭容器中通入B，发生反应：A（s）+2B（g） 5C（g）+D（g）；△H＞0，在一定温度、压强下达到平衡．平衡时C的物质的量与加入B的物质的量的变化关系如图所示．下列说法中正确的是（ ）
 | ||||||
| 硫代硫酸钠溶液与稀硫酸的反应方程式为：Na2S2O3+H2SO4═Na2SO4+S↓+SO2+H2O，某实验兴趣小组用如图所示的实验装置探究外界条件对化学反应速率的影响（加热仪器和夹持仪器均已省略）． （1）实验目的：装置甲，探究浓度对化学反应速率的影响；装置乙，探究______对化学反应速率的影响． （2）通过甲、乙装置，分别进行了三组实验，数据记录如下，并经分析得出相关结论： | ||||||
