一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时,为了减缓反应速度,且不影响生成氢气的总量,可向盐酸中加入适量的( )①NaOH固体 ②H2O ③NaNO3溶液 ④CH
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一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时,为了减缓反应速度,且不影响生成氢气的总量,可向盐酸中加入适量的( ) ①NaOH固体 ②H2O ③NaNO3溶液 ④CH3COONa固体 ⑤KCl溶液. |
答案
Fe与盐酸反应的实质为Fe+2H+═Fe2++H2↑,为了减缓反应速度,且不影响生成氢气的总量,则可减小氢离子的浓度,但不改变氢离子的物质的量, ①加入NaOH固体,氢离子的物质的量及浓度均减小,故①错误; ②加入H2O,减小氢离子的浓度,但不改变氢离子的物质的量,故②正确; ③NaNO3溶液,酸性条件下,硝酸根具有强氧化性,与铁反应不能产生氢气,减少了氢气的生成量,故③错误; ④加入CH3COONa固体与盐酸反应生成弱酸,减小氢离子的浓度,但不改变氢离子的物质的量,故④正确; ⑤加入KCl溶液,相当于加水稀释,减小氢离子的浓度,但不改变氢离子的物质的量,故⑤正确; 显然②④⑤正确, 故选B. |
举一反三
某同学在用稀盐酸与铁制取氢气的实验中,发现加入少量氯化铜溶液可加快氢气的生成速率.请回答下列问题: (1)要加快上述实验中气体产生的速率,还可采取的措施有______;______(答两种); (2)实验室中现有NaCl、CuSO4、FeCl2、ZnCl2等4种溶液,可与实验中CuCl2溶液起相似作用的是______; (3)为了进一步研究氯化铜的量对氢气生成速率的影响,该同学设计了如下一系列实验.将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中,收集产生的气体,记录获得相同体积的气体所需时间.
实验(混合溶液) | A | B | C | D | E | F | 4mol/L 盐酸/mL | 60 | V1 | V2 | V3 | V4 | V5 | 饱和CuCl2溶液/mL | 0 | 1.0 | 5.0 | 10 | V6 | 40 | H2O/mL | V7 | V8 | V9 | V10 | 20 | 0 | 右图是可逆反应X2+3Y2
2Z2 在反应过程中的反应速率(V)与时间(t)的关系曲线,下列叙述正确的是( )A.t1时,只有正方向反应 | B.t2时,X2、Y2、Z2的物质的量相等 | C.t2-t3,反应不再发生 | D.t2-t3,各物质的浓度不再发生变化 |
| 在2L容器中3种物质间进行反应,X、Y、Z的物质的量随时间的变化曲线如图.反应在t时到达平衡,依图所示: ①该反应的化学方程式是______. ②反应起始至t,Y的平均反应速率是______. ③关于该反应的说法正确的是______. A.到达t时刻该反应已停止; B.在t时刻之前X的消耗速率大于它的生成速率; C.在t时刻Y的正反应速率等于逆反应速率; D.在t时刻达到平衡是因为此时反应物总物质的量与生成物总物质的量相等. | 对于反应N2+O2⇌2NO在密闭容器中进行,下列哪个条件不能加快化学反应速率( )A.缩小体积使压强增大 | B.体积不变充入N2使压强增大 | C.体积不变充入 He使压强增大 | D.升高温度 |
| 在恒温、恒容的密闭容器内进行反应A(g)⇌B(g)+C(g),正反应为放热反应.若反应物A的浓度由2mol/L降到0.8mol/L需20s,那么反应物A的浓度由0.8mol/L降到0.2mol/L所需反应时间为( )A.大于10s | B.10s | C.小于10s | D.无法判断 |
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