在2L容器中3种物质间进行反应,X、Y、Z的物质的量随时间的变化曲线如图.反应在t时到达平衡,依图所示:①该反应的化学方程式是______.②反应起始至t,Y的
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在2L容器中3种物质间进行反应,X、Y、Z的物质的量随时间的变化曲线如图.反应在t时到达平衡,依图所示:①该反应的化学方程式是______.②反应起始至t,Y的
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在2L容器中3种物质间进行反应,X、Y、Z的物质的量随时间的变化曲线如图.反应在t时到达平衡,依图所示:
①该反应的化学方程式是______.
②反应起始至t,Y的平均反应速率是______.
③关于该反应的说法正确的是______.
A.到达t时刻该反应已停止;
B.在t时刻之前X的消耗速率大于它的生成速率;
C.在t时刻Y的正反应速率等于逆反应速率;
D.在t时刻达到平衡是因为此时反应物总物质的量与生成物总物质的量相等.
答案
①由图象可以看出,反应中X的物质的量减小,Y、Z的物质的量增多,则X为反应物,Y、Z为生成物.t时刻后,X的物质的量为定值且不为零,为可逆反应,且△n(X):△n(Y):△n(Z)=0.8mol:1.2mol:0.4mol=2:3:1,则反应的化学方程式为:2X⇌3Y+Z,
故答案为:2X⇌3Y+Z
②在tmin时间内,用Y表示反应的平均速率v(Y)=
△c(Y)
△t
=
1.2mol-0mol
2L
tmin
=
0.6
t
mol/(L﹒min),
故答案为:
0.6
t
mol/(L﹒min)
③A、可逆反应是动态平衡,t时刻,达到平衡状态,正逆反应速率相等,但不为零,故A错误;
B、在t时刻之前,可逆反应未达到平衡,反应向正反应方向进行,V
正
>V
逆
,即X的消耗速率大于它的生成速率,故B正确;
C、t时刻,反应达到平衡状态,正逆反应速率相等,即Y的正反应速率等于逆反应速率,故C正确;
D、反应到达平衡的本质是V
正
=V
逆
,故D错误;
故选BC
举一反三
对于反应N
2
+O
2
⇌2NO在密闭容器中进行,下列哪个条件不能加快化学反应速率( )
A.缩小体积使压强增大
B.体积不变充入N
2
使压强增大
C.体积不变充入 He使压强增大
D.升高温度
题型:不详
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在恒温、恒容的密闭容器内进行反应A(g)⇌B(g)+C(g),正反应为放热反应.若反应物A的浓度由2mol/L降到0.8mol/L需20s,那么反应物A的浓度由0.8mol/L降到0.2mol/L所需反应时间为( )
A.大于10s
B.10s
C.小于10s
D.无法判断
题型:不详
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在容积不变的密闭容器中存在如下反应:2A(g)+B(g)⇌3C(g);△H<0某研究小组研究了其他条件不变时,改变某一条件对上述反应的影响,下列分析正确的是( )
A.图I表示的是t
1
时刻增大反应物的浓度对反应速率的影响
B.图II表示的一定是t
1
时刻加入催化剂后对反应速率的影响
C.图III表示的是温度对化学平衡的影响,且乙的温度较高
D.图III表示的是催化剂对平衡的影响,且甲的催化效率比乙高
题型:不详
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已知:Na
2
S
2
O
3
+H
2
SO
4
=S↓+SO
2
+H
2
O+Na
2
SO
4
,通过析出硫的快慢可以说明反应速率的大小,请判断下列几种情况下,最先看到硫析出的是( )
温度
Na
2
S
2
O
3
溶液的体积和物质的量浓度
H
2
SO
4
的体积和物质的量浓度
A
20℃
15mL0.1mol•L
-1
15mL0.1mol•L
-1
B
20℃
10mL0.2mol•L
-1
10mL0.2mol•L
-1
C
50℃
50mL0.1mol•L
-1
50mL0.1mol•L
-1
D
50℃
5mL0.5mol•L
-1
5mL0.5mol•L
-1
题型:不详
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下列措施是为了降低化学反应速率的是( )
A.把石灰石固体研细后与盐酸反应
B.食品放在冰箱中贮藏
C.用MnO
2
作H
2
O
2
分解反应的催化剂
D.铝和烧碱溶液反应时,稍微加热
题型:不详
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