已知：Na2S2O3+H2SO4=S↓+SO2+H2O+Na2SO4，通过析出硫的快慢可以说明反应速率的大小，请判断下列几种情况下，最先看到硫析出的是（ ）
题型：不详难度：来源：
| 温度 | Na2S2O3溶液的体积和物质的量浓度 | H2SO4的体积和物质的量浓度 | ||
| A | 20℃ | 15mL0.1mol•L-1 | 15mL0.1mol•L-1 | |
| B | 20℃ | 10mL0.2mol•L-1 | 10mL0.2mol•L-1 | |
| C | 50℃ | 50mL0.1mol•L-1 | 50mL0.1mol•L-1 | |
| D | 50℃ | 5mL0.5mol•L-1 | 5mL0.5mol•L-1 | |
| 因50℃＞20℃，则选项C和D中的反应速率大于选项A和B中，又D中反应物的浓度大于C中反应物的浓度，则D中反应速率最快，即在实验中就最先出现浑浊． 故选D． | ||||
下列措施是为了降低化学反应速率的是（ ）
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| 在一定温度下，4L密闭容器内存在反应2N═M，其中气体M、气体N的物质的量随时间变化的曲线如图所示： （1）比较t2时刻，正逆反应速率大小V正______V逆． （2）若t2=2min，计算反应开始至t2时刻，M的平均化学反应速率为：______． （3）t1与t2相比，反应速率______较慢，其原因是______；已知该反应是放热反应，则N的能量______M的能量 填（“大于”、“小于”、“等于”）  | ||||
下列四种盐酸溶液，均能跟锌片反应，其中最初反应速率最快的是（ ）
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| 某研究小组为比较Al和Fe的金属性强弱，设计了图1所示的装置，甲中锥形瓶内盛放的是100ml稀盐酸（反应前后溶液体积变化可以忽略不计）． （1）若要比较产生气体的快慢有两种方法，一种是比较产生相同体积气体所需的时间，另一种是比较______． （2）为了确保“Al和Fe的金属活动性不同是导致产生气体速率不同的唯一原因”，实验时需要控制好反应条件．实验时除需保证甲中液体的体积、物质的量浓度和温度相同外，还需保证______． （3）实验测得产生气体的速率（v）与时间（t）的关系如图2所示，则t1～t2时间内速率逐渐加快说明该反应是______（填放热或吸热）反应，t2～t3时间内速率逐渐减慢的主要原因是______． （4）能使甲中的反应停止的操作是______．  | ||||
100mL 6mol•L-1 H2SO4 跟足量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的（ ）
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