已知:Na2S2O3+H2SO4=S↓+SO2+H2O+Na2SO4,通过析出硫的快慢可以说明反应速率的大小,请判断下列几种情况下,最先看到硫析出的是(  )

已知:Na2S2O3+H2SO4=S↓+SO2+H2O+Na2SO4,通过析出硫的快慢可以说明反应速率的大小,请判断下列几种情况下,最先看到硫析出的是(  )

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已知:Na2S2O3+H2SO4=S↓+SO2+H2O+Na2SO4,通过析出硫的快慢可以说明反应速率的大小,请判断下列几种情况下,最先看到硫析出的是(  )
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举一反三
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温度Na2S2O3溶液的体积和物质的量浓度H2SO4的体积和物质的量浓度
A20℃15mL0.1mol•L-115mL0.1mol•L-1
B20℃10mL0.2mol•L-110mL0.2mol•L-1
C50℃50mL0.1mol•L-150mL0.1mol•L-1
D50℃5mL0.5mol•L-15mL0.5mol•L-1
因50℃>20℃,则选项C和D中的反应速率大于选项A和B中,又D中反应物的浓度大于C中反应物的浓度,则D中反应速率最快,即在实验中就最先出现浑浊.
故选D.
下列措施是为了降低化学反应速率的是(  )
A.把石灰石固体研细后与盐酸反应
B.食品放在冰箱中贮藏
C.用MnO2作H2O2分解反应的催化剂
D.铝和烧碱溶液反应时,稍微加热
在一定温度下,4L密闭容器内存在反应2N═M,其中气体M、气体N的物质的量随时间变化的曲线如图所示:
(1)比较t2时刻,正逆反应速率大小V______V
(2)若t2=2min,计算反应开始至t2时刻,M的平均化学反应速率为:______.
(3)t1与t2相比,反应速率______较慢,其原因是______;已知该反应是放热反应,则N的能量______M的能量 填(“大于”、“小于”、“等于”)魔方格
下列四种盐酸溶液,均能跟锌片反应,其中最初反应速率最快的是(  )
A.10℃3mol/L的盐酸溶液B.20℃2mol/L的盐酸溶液
C.10℃4mol/L的盐酸溶液D.20℃4mol/L的盐酸溶液
某研究小组为比较Al和Fe的金属性强弱,设计了图1所示的装置,甲中锥形瓶内盛放的是100ml稀盐酸(反应前后溶液体积变化可以忽略不计).
(1)若要比较产生气体的快慢有两种方法,一种是比较产生相同体积气体所需的时间,另一种是比较______.
(2)为了确保“Al和Fe的金属活动性不同是导致产生气体速率不同的唯一原因”,实验时需要控制好反应条件.实验时除需保证甲中液体的体积、物质的量浓度和温度相同外,还需保证______.
(3)实验测得产生气体的速率(v)与时间(t)的关系如图2所示,则t1~t2时间内速率逐渐加快说明该反应是______(填放热或吸热)反应,t2~t3时间内速率逐渐减慢的主要原因是______.
(4)能使甲中的反应停止的操作是______.
魔方格
100mL 6mol•L-1 H2SO4 跟足量锌粉反应,在一定温度下,为了减缓反应进行的速率,但又不影响生成氢气的总量,可向反应物中加入适量的(  )
A.碳酸钠固体B.硝酸钠C.硫酸钾固体D.醋酸钠固体