(1)t2到t3时刻,M的物质的量继续增加,N的物质的量继续减小,t2时刻反应未达平衡,反应向正反应方向进行, V正>V逆, 故答案为:> (2)由图象可知,用M表示的平均化学反应速率为v===0.5mol/(L•min), 故答案为:0.5mol/(L•min) (3)由图象可知,t1时刻反应物的物质的量比t2时刻大,体积为定值,所以,t2时刻反应物浓度降低.浓度越大反应速率越大,t1与t2相比,反应速率t2较慢; 根据能量守恒,反应物的总能量>生产物的总能量,放热反应;反应物的总能量<生产物的总能量,吸热反应; 该反应是放热反应,所以N的总能量 大于M的总能量 故答案为:t2;反应物浓度降低; 大于 |