在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2A（g）+B（g）⇌3C（g）；△H＜0某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是（
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在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2A（g）+B（g）⇌3C（g）；△H＜0某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是（ ）
| A．图I表示的是t1时刻增大反应物的浓度对反应速率的影响 | | B．图II表示的一定是t1时刻加入催化剂后对反应速率的影响 | | C．图III表示的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高 | | D．图III表示的是催化剂对平衡的影响，且甲的催化效率比乙高 |
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答案
A、增大反应物的浓度，正逆反应速率均增大，但是在增大的瞬间，逆反应速率不变，所以逆反应速率在t1时刻不变，不会离开原平衡点，故A错误；
B、该反应是反应前后气体体积不变的反应，增大压强，也只加快反应速率，不影响平衡的移动，和本图结果一样，故B错误；
C、升高温度，化学平衡向着逆方向进行，反应物A的转化率减小，A的转化率在图中是乙＜甲，所以乙的温度较高，故C正确；
D、催化剂只改变反应速率，不影响平衡的移动，各物质的转化率不变，故D错误．
故选C． |
举一反三
已知：Na2S2O3+H2SO4=S↓+SO2+H2O+Na2SO4，通过析出硫的快慢可以说明反应速率的大小，请判断下列几种情况下，最先看到硫析出的是（ ） | 温度 | Na2S2O3溶液的体积和物质的量浓度 | H2SO4的体积和物质的量浓度 | | A | 20℃ | 15mL0.1mol•L-1 | 15mL0.1mol•L-1 | | B | 20℃ | 10mL0.2mol•L-1 | 10mL0.2mol•L-1 | | C | 50℃ | 50mL0.1mol•L-1 | 50mL0.1mol•L-1 | | D | 50℃ | 5mL0.5mol•L-1 | 5mL0.5mol•L-1 | 下列措施是为了降低化学反应速率的是（ ）| A．把石灰石固体研细后与盐酸反应 | | B．食品放在冰箱中贮藏 | | C．用MnO2作H2O2分解反应的催化剂 | | D．铝和烧碱溶液反应时，稍微加热 |
| 在一定温度下，4L密闭容器内存在反应2N═M，其中气体M、气体N的物质的量随时间变化的曲线如图所示：
（1）比较t2时刻，正逆反应速率大小V正______V逆．
（2）若t2=2min，计算反应开始至t2时刻，M的平均化学反应速率为：______．
（3）t1与t2相比，反应速率______较慢，其原因是______；已知该反应是放热反应，则N的能量______M的能量 填（“大于”、“小于”、“等于”） | 下列四种盐酸溶液，均能跟锌片反应，其中最初反应速率最快的是（ ）| A．10℃3mol/L的盐酸溶液 | B．20℃2mol/L的盐酸溶液 | | C．10℃4mol/L的盐酸溶液 | D．20℃4mol/L的盐酸溶液 |
| 某研究小组为比较Al和Fe的金属性强弱，设计了图1所示的装置，甲中锥形瓶内盛放的是100ml稀盐酸（反应前后溶液体积变化可以忽略不计）．
（1）若要比较产生气体的快慢有两种方法，一种是比较产生相同体积气体所需的时间，另一种是比较______．
（2）为了确保“Al和Fe的金属活动性不同是导致产生气体速率不同的唯一原因”，实验时需要控制好反应条件．实验时除需保证甲中液体的体积、物质的量浓度和温度相同外，还需保证______．
（3）实验测得产生气体的速率（v）与时间（t）的关系如图2所示，则t1～t2时间内速率逐渐加快说明该反应是______（填放热或吸热）反应，t2～t3时间内速率逐渐减慢的主要原因是______．
（4）能使甲中的反应停止的操作是______．
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