某同学在用稀盐酸与铁制取氢气的实验中，发现加入少量氯化铜溶液可加快氢气的生成速率．请回答下列问题：（1）要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有____
题型：不详难度：来源：
（1）要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有______；______（答两种）；
（2）实验室中现有NaCl、CuSO4、FeCl2、ZnCl2等4种溶液，可与实验中CuCl2溶液起相似作用的是______；
（3）为了进一步研究氯化铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验．将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间．
| 实验（混合溶液） | A | B | C | D | E | F |
| 4mol/L 盐酸/mL | 60 | V1 | V2 | V3 | V4 | V5 |
| 饱和CuCl2溶液/mL | 0 | 1.0 | 5.0 | 10 | V6 | 40 |
| H2O/mL | V7 | V8 | V9 | V10 | 20 | 0 |
| （1）因升高温度、适当增加盐酸浓度、增大Zn的接触面积可加快反应速率，故答案为：升高温度；适当增加盐酸浓度； （2）实验中加CuCl2溶液形成原电池加快反应速率，只有硫酸铜与Zn反应，则应选择CuSO4，故答案为：CuSO4； （3）①研究氯化铜的量对氢气生成速率的影响，则盐酸的体积相同，则V1为60，改变氯化铜的量，由A、F可知结合溶液的总体积为60mL+40mL=100mL，则V6，=100-60-20=80，则V9=100-60-5=35，故答案为：60；20；35； ②当加入的CuCl2溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降是因生成Cu覆盖在Zn表面，降低了Zn与酸溶液的接触面积，故答案为：生成Cu覆盖在Zn表面，降低了Zn与酸溶液的接触面积． | ||||||
右图是可逆反应X2+3Y2  2Z2 在反应过程中的反应速率（V）与时间（t）的关系曲线，下列叙述正确的是（ ）
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| 在2L容器中3种物质间进行反应，X、Y、Z的物质的量随时间的变化曲线如图．反应在t时到达平衡，依图所示： ①该反应的化学方程式是______． ②反应起始至t，Y的平均反应速率是______． ③关于该反应的说法正确的是______． A．到达t时刻该反应已停止； B．在t时刻之前X的消耗速率大于它的生成速率； C．在t时刻Y的正反应速率等于逆反应速率； D．在t时刻达到平衡是因为此时反应物总物质的量与生成物总物质的量相等．  | ||||||
对于反应N2+O2⇌2NO在密闭容器中进行，下列哪个条件不能加快化学反应速率（ ）
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在恒温、恒容的密闭容器内进行反应A（g）⇌B（g）+C（g），正反应为放热反应．若反应物A的浓度由2mol/L降到0.8mol/L需20s，那么反应物A的浓度由0.8mol/L降到0.2mol/L所需反应时间为（ ）
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在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2A（g）+B（g）⇌3C（g）；△H＜0某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是（ ）
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