Ⅰ．某学校研究性学习小组开展“不同条件对化学反应速率影响的探究”课题，选用4mL 0.01mol•L-1KMnO4溶液与2mL 0.1mol•L-1 H2C2O
题型：不详难度：来源：
| 组别 | 10%硫酸的体积（mL） | 温度/℃ | 其他物质 |
| I | 2mL | 20 | |
| II | 2mL | 20 | 10滴饱和MnSO4溶液 |
| III | 2mL | 30 | |
| IV | 1mL | 20 | 1mL蒸馏水 |
| Ⅰ．（1）由实验目的可知，探究反应物浓度、温度、催化剂对反应速率影响，需在相同的条件下对比实验，同浓度溶液，在相同温度下进行反应，Ⅰ无催化剂，Ⅱ有催化剂，对比实验；如果研究温度对化学反应速率的影响，需其它条件相同，温度不同，I有20℃，Ⅲ中温度为30℃，能进行对照实验， 故答案为：Ⅰ、Ⅱ；Ⅰ、Ⅲ；探究浓度、温度、接触面积对化学反应速率的影响， （2）对比实验I和IV，10%硫酸的体积不同，其它物质，Ⅳ中加入了蒸馏水，说明两组实验中的反应物的浓度不同，所以可通过探究反应物的浓度对化学反应速率的影响；对比实验I和IV，Ⅳ中只加入1mL10%硫酸，与I中加入的溶液体积不等，就不能保证，4mL 0.01mol•L-1KMnO4溶液与2mL 0.1mol•L-1 H2C2O4溶液，反应物浓度相同，实验IV中加入1mL蒸馏水的目的是保证了KMnO4溶液与H2C2O4溶液的起始浓度相同； 故答案为：硫酸的浓度或氢离子浓度；确保①和④组对比实验中c（KMnO4）、c（H2C2O4）浓度不变或确保溶液总体积不变； Ⅱ．（1）高锰酸钾溶液为紫红色，当达到滴定终点时，再滴入高锰酸钾溶液时，紫红色不再褪去，故答案为：否；KMnO4溶液呈紫红色，达滴定终点紫色不再褪去； （2）高锰酸钾具有强氧化性，腐蚀橡皮管，应用酸式滴定管，故答案为：b； （3）草酸钠（Na2C2O4）溶于稀硫酸中，然后用酸性高锰酸钾溶液进行滴定，离子方程式为：2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O． n（KMnO4）=0.015L×0.200mol•L-1=3×10-3mol，根据方程式可得： 2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O． 2 5 3×10-3mol 7.5×10-3mol 样品中草酸钠的质量为m=7.5×10-3mol×134g/mol=7.5×134×10-3g， 样品中草酸钠的质量分数为
故答案为：75%； | |||
| 合成氨反应过程中的能量变化如图所示，据图回答下列问题： （1）该反应通常用活性铁作催化剂，加活性铁会使图中B点______（填升高、降低或不变），理由是______； （2）该反应平衡常数表达式为：K=______，当浓度商Q______K（填“＜”、“＞”或“=”）时，反应向右进行． （3）450℃时该反应的平衡常数______500℃时的平衡常数（填“＜”、“＞”或“=”）． （4）一定条件下的密闭容器中，该反应达到平衡，要提高H2的转化率，可以采取的措施是______（填字母代号）． a．高温高压 b．加入催化剂 c．增加N2的浓度 d．增加H2的浓度 e．分离出NH3 （5）在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下： |
