用3克块状大理石与30毫升3摩/升盐酸反应制取CO2气体，若要增大反应速率，可采取的措施是（ ）①再加入30毫升3摩/升盐酸 ②改用30毫升6摩/升
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用3克块状大理石与30毫升3摩/升盐酸反应制取CO2气体，若要增大反应速率，可采取的措施是（ ）
①再加入30毫升3摩/升盐酸 ②改用30毫升6摩/升盐酸
③改用3克粉末状大理石 ④适当升高温度． |
答案
用3克块状大理石与30毫升3摩/升盐酸反应制取CO2气体发生的反应为：CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O 要增大反应速率，则：
①再加入30毫升3摩/升盐酸，盐酸浓度未变，反应速率不变，故①错误；
②改用30毫升6摩/升盐酸．盐酸浓度增大，增加了单位体积的活化分子的数目，从而增加有效碰撞，反应速率加快．故②正确；
③改用3克粉末状大理石 固体大理石的表面积增大，反应速率加快．故③正确；
④适当升高温度．升高温度，反应物分子获得能量，使一部分原来能量较低分子变成活化分子，增加了活化分子的百分数，使得有效碰撞次数增多，故反应速率加大．故④正确；
故选B． |
举一反三
某温度下，反应H2O（g）+C（s）=CO（g）+H2（g） 在密闭容器中进行，下列能减缓反应速率的是（ ）| A．增大容器体积使压强变小 | | B．恒容下，充入Ne | | C．恒压下，充入Ne | | D．恒容下，添加C（s） |
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下列措施对增大反应速率明显有效的是（ ）| A．Na与水反应时增大水的用量 | | B．将锌与稀硫酸反应时，向溶液中加入少量CuSO4晶体 | | C．Fe与稀硫酸反应制取氢气时，改用浓硫酸 | | D．用碳还原Fe2O3冶炼铁时，增大碳的用量 |
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下列措施一定能使反应速率加快的是（ ）| A．增加反应物的物质的量 | B．升高温度 | | C．缩小容器体积 | D．加入生成物 |
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下列事实中，什么因素影响了化学反应的速率？
（1）夏天的食品容易霉变，冬天就不容易发生该现象______；
（2）熔化的氯酸钾放出气泡很慢，撒入少量二氧化锰很快产生气体______；
（3）工业上常将固体燃料粉碎，以提高燃烧效率______；
（4）集气瓶中H2和Cl2的混合气体，在瓶外点燃镁条时发生爆炸______． |
| 下列条件的改变，一定会同时影响化学反应速率和化学平衡的是（ ） |
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