①由题意知,反应物为H2O2,生成物为水和氧气,反应条件为二氧化锰作催化剂, 则反应的方程式为2H2O22H2O+O2↑, 故答案为:2H2O22H2O+O2↑; ②由图象可知,反应至4min时,H2O2完全反应,生成气体的总体积是60ml,故答案为:60; ③放出气体时,气体的体积为×60ml=20ml,对应的时间为1min,故答案为:1; ④反应放出气体时,气体的体积为×60ml=45ml,对应的时间约为2.5min,故答案为:2.5; ⑤由曲线的变化特点可以看出,曲线的斜率逐渐变小,说明反应逐渐减慢,则反应速率D>C>B>A, 故答案为:D;C;B;A; ⑥随着反应的进行,H2O2逐渐被消耗,反应物H2O2的浓度逐渐降低,则反应速率逐渐减小,故答案为:随着反应的进行,浓度减小,反应速率减慢; ⑦根据方程式计算: 2H2O22H2O+O2↑ 2mol 22.4L n 0.06L n==0.0054mol c===0.11mol/L,故答案为:0.11mol/L. |