在相同体积的密闭容器中,按照如下条件充入反应混合物,开始反应时速率最小的是( )A.400℃10mol SO2 和5molO2B.400℃20mol SO2
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在相同体积的密闭容器中,按照如下条件充入反应混合物,开始反应时速率最小的是( )A.400℃10mol SO2 和5molO2 | B.400℃20mol SO2 和5molO2 | C.300℃10mol SO2 和5molO2 | D.300℃20mol SO2 和10molO2 |
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答案
A与B相比,B中SO2的物质的量大,即SO2的浓度大,其它条件相同,浓度越大,反应速率越快,所以反应速率:B>A; C与D相比,D中SO2的物质的量比B中大,即SO2的浓度比C中大,其它条件相同,浓度越大,反应速率越快,所以反应速率:D>C; A与C相比,其它条件相同,A中温度高,温度越高,反应速率越快,所以反应速率:A>C; 所以开始反应时速率最小的是C. 故选:C |
举一反三
对某一可逆反应来说,使用催化剂的作用是( )A.提高反应物的平衡转化率 | B.以同样程度改变正逆反应的速率 | C.增大正反应速率,减小逆反应速率 | D.改变平衡混合物的组成 |
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一定能使反应速率加快的因素是:( ) ①扩大容器的容积②使用催化剂③增加反应物的质量④升高温度⑤缩小容积. |
一般都能使反应速率加快的方法是( ) ①升温;②改变生成物浓度;③增加反应物浓度;④加压. |
一定量的盐酸与过量的锌粉反应时,向盐酸中加入适量的下列物质,能减缓反应速率,但不影响生产H2的总量,适宜的方法组合为( ) ①NaOH固体 ②H2O③NaCl溶液④CH3COONa溶液⑤NaNO3溶液. |
已知A2(g)+2B2(g)2AB2(g)△H<0,下列说法正确的是( )A.升高温度,正向反应速率增加,逆向反应速率减小 | B.升高温度反应速率增加,从而缩短达到平衡的时间 | C.升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动 | D.升高温度平衡常数K增大 |
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