100毫升12 摩/升盐酸溶液与过量锌粉反应,在一定温度下,为了减慢反应进行的速度,但又不影响生成氢气的总量,可向反应物中加入适量的①碳酸钙粉末        

100毫升12 摩/升盐酸溶液与过量锌粉反应,在一定温度下,为了减慢反应进行的速度,但又不影响生成氢气的总量,可向反应物中加入适量的①碳酸钙粉末        

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100毫升12 摩/升盐酸溶液与过量锌粉反应,在一定温度下,为了减慢反应进行的速度,但又不影响生成氢气的总量,可向反应物中加入适量的
①碳酸钙粉末        ②氯化钠溶液        ③氯化铵(固体)      ④水(  )
A.①、②B.①、③C.②、③D.②、④
答案
①加入碳酸钙粉末,碳酸钙粉末与盐酸反应,降低溶液中H+离子的浓度,但H+离子的总物质的量减小,所以减慢反应进行的速度,但减少影响生成氢气的总量,故①错误;
②加入氯化钠溶液对盐酸进行稀释,降低溶液中H+离子的浓度,且H+离子的总物质的量不变,所以反应速率减慢,但不影响生成氢气的总量,故②正确;
③氯化铵水解溶液呈酸性,增大了溶液中H+离子的浓度,且H+离子的总物质的量增大,所以加快反应进行的速度,也增加影响生成氢气的总量,故③错误;
④加入水对盐酸进行稀释,降低溶液中H+离子的浓度,且H+离子的总物质的量不变,所以反应速率减慢,但不影响生成氢气的总量,故④正确;
故选:D.
举一反三
加入0.10mol MnO2粉末于50mL H2O2溶液中,在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示.
①写出H2O2在二氧化锰作用下发生反应的化学方程式______.
②实验时放出气体的总体积是______mL.
③放出1/3气体所需时间为______ min.
④反应放出3/4气体所需时间约为______ min.
⑤A、B、C、D各点反应速率快慢的顺序为______>______>______>______.
⑥解释反应速率变化的原因______.
⑦计算H2O2的初始物质的量浓度______.(请保留两位有效数字)魔方格
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为了研究外界条件对过氧化氢分解速率的影响,某同学做了以下实验,请回答下列问题.
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编号操           作实验现象
分别在试管A、B中加入 5mL 5% H2O2溶液,各滴入1~2 滴1mol/L FeCl3溶液.待试管中均有适量气泡出现时,将试管A放入盛有5℃左右冷水的烧杯中;将试管B放入盛有40℃左右热水的烧杯中.试管A中不再产生气泡,试管B中产生的气泡量增大
另取两支试管分别加入 5mL 5%H2O2溶液和 5mL
10%H2O2溶液.
试管A、B中均未见气泡产生
在相同体积的密闭容器中,按照如下条件充入反应混合物,开始反应时速率最小的是(  )
A.400℃10mol SO2 和5molO2
B.400℃20mol SO2 和5molO2
C.300℃10mol SO2 和5molO2
D.300℃20mol SO2 和10molO2
对某一可逆反应来说,使用催化剂的作用是(  )
A.提高反应物的平衡转化率
B.以同样程度改变正逆反应的速率
C.增大正反应速率,减小逆反应速率
D.改变平衡混合物的组成
一定能使反应速率加快的因素是:(  )
①扩大容器的容积②使用催化剂③增加反应物的质量④升高温度⑤缩小容积.
A.②③B.②③④C.②③④⑤D.④