下列条件下的反应,放出H2最快的是:( )金属(粉末状)/mol酸的浓度和体积(mL)反应温度①Mg0.13mol/LH2SO41020℃②Al0.13mol
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下列条件下的反应,放出H2最快的是:( )金属(粉末状)/mol酸的浓度和体积(mL)反应温度①Mg0.13mol/LH2SO41020℃②Al0.13mol
题型:不详
难度:
来源:
下列条件下的反应,放出H
2
最快的是:( )
金属(粉末状)/mol
酸的浓度和体积(mL)
反应温度
①
Mg
0.1
3mol/LH
2
SO
4
10
20℃
②
Al
0.1
3mol/LHCl
10
20℃
③
Zn
0.1
3mol/LCH
3
COOH
10
20℃
④
Fe
0.1
6mol/LHNO
3
10
20℃
答案
因决定化学速率的因素是反应物本身的性质,在上述金属中镁的活泼性最强,金属与酸反应的本质是与氢离子反应,3mol/LH
2
SO
4
中氢离子的浓度为6mol/L,3mol/LHCl中氢离子的浓度为3mol/L,3mol/LCH
3
COOH中氢离子的浓度为远小于3mol/L,6mol/LHNO
3
中氢离子的浓度为6mol/L,但硝酸与金属反应得不到氢气,故选:A.
举一反三
下列条件:①增加反应物的物质的量 ②升高温度 ③缩小反应容器的体积 ④不断分离出生成物 ⑤加入MnO
2
,
一定能使反应速率增大的是( )
A.②
B.②③
C.①②⑤
D.全部
题型:不详
难度:
|
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某学生为了探究锌与盐酸反应过程中速率变化.在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉,标准状况下测得数据累计值如下:
时间(min)
1
2
3
4
5
氢气体积(mL)
50
120
232
290
310
题型:不详
难度:
|
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下列说法正确的是( )
A.升高温度和加入催化剂都可以改变反应所需的活化能,增大化学反应速率
B.有效碰撞是指反应物活化分子间的碰撞
C.增大压强,可以使单位体积内气体的活化分子数增多,有效碰撞几率增大
D.焓就是指反应热
题型:不详
难度:
|
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2
和CO
2
.下列对此反应的叙述中正确的是( )
A.使用光催化剂不改变反应速率
B.使用光催化剂能增大NO的转化率
C.升高温度能加快反应速率
D.改变压强对反应速率无影响
题型:不详
难度:
|
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下列说法正确的是( )
A.参加反应物质的性质是决定化学反应速率的主要因素
B.光是影响某些化学反应速率的外界条件之一
C.决定化学反应速率的主要因素是浓度
D.增加反应物的用量一定能增大反应速率
题型:不详
难度:
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