下列条件：①增加反应物的物质的量 ②升高温度 ③缩小反应容器的体积 ④不断分离出生成物 ⑤加入MnO2，一定能使反应速率增大的是（ ）A．②B．②③C．①②⑤
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下列条件：①增加反应物的物质的量 ②升高温度 ③缩小反应容器的体积 ④不断分离出生成物 ⑤加入MnO2，
一定能使反应速率增大的是（ ） |
答案
①增加反应物的物质的量，化学反应速率不一定增大，比如增加固体物质的量，不会引起反应速率的变化，故①错误；
②升高温度，会使得所有化学反应速率均加快，故②正确；
③缩小反应容器的体积，即增大压强，仅仅适用于体参加的反应，故③错误；
④不断分离出生成物（不是固体产物），会导致化学反应速率减慢，故④错误；
⑤加入MnO2，仅会使得部分化学反应速率加快，催化剂具有专一性的特点，故⑤错误．
故选A． |
举一反三
某学生为了探究锌与盐酸反应过程中速率变化．在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉，标准状况下测得数据累计值如下：
| 时间（min） | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | | 氢气体积（mL） | 50 | 120 | 232 | 290 | 310 | 下列说法正确的是（ ）| A．升高温度和加入催化剂都可以改变反应所需的活化能，增大化学反应速率 | | B．有效碰撞是指反应物活化分子间的碰撞 | | C．增大压强，可以使单位体积内气体的活化分子数增多，有效碰撞几率增大 | | D．焓就是指反应热 |
| 2007年2月，中国首条“生态马路”在上海复兴路隧道建成，它运用了“光触媒”技术，在路面涂上一种光催化剂涂料，可将汽车尾气中45%的NO和CO转化成N2和CO2．下列对此反应的叙述中正确的是（ ）| A．使用光催化剂不改变反应速率 | | B．使用光催化剂能增大NO的转化率 | | C．升高温度能加快反应速率 | | D．改变压强对反应速率无影响 |
| 下列说法正确的是（ ）| A．参加反应物质的性质是决定化学反应速率的主要因素 | | B．光是影响某些化学反应速率的外界条件之一 | | C．决定化学反应速率的主要因素是浓度 | | D．增加反应物的用量一定能增大反应速率 |
| 科学研究表明，不少化学反应都具有可逆性，即正向反应和逆向反应都能同时进行．
（1）一定条件下，当可逆反应的正反应速率与逆反应速率______时，反应物与生成物的浓度______，达到表面上静止的一种“平衡状态”，这种状态叫化学平衡状态．
（2）外界条件的变化有可能破坏原有的平衡状态，并在新的条件下建立新平衡，可逆反应中旧平衡破坏和新平衡建立的过程叫化学平衡的移动．化学平衡移动的方向由条件改变时正反应速率[v（正）]和逆反应速率[v（逆）]的相对大小决定．当v（正）＞v（逆）时，平衡向右（正反应方向）移动，当v（正）＜v（逆）时，平衡向左（逆反应方向）移动，当v（正）=v（逆）时，平衡不移动．勒夏特列从大量实验事实中总结出平衡移动的规律（勒夏特列原理）：如果改变影响平衡的一个条件，平衡就向着能够减弱这种改变的方向移动．一定条件下可逆反应2A（g）+B（s）
2C（g）；△H＜0达到平衡．现只改变下列一个条件时，试依据勒夏特列原理，判断平衡移动的方向．（填向左移动、向右移动、不移动）
1增大C的浓度______ ②减小A的浓度______③增大压强______
（3）已知使用催化剂不能使化学平衡发生移动，试从反应速率的角度说明催化剂不能使化学平衡发生移动的原因______． | 最新试题
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