一定量的Fe与足量的0.5mol∕l盐酸反应,为了加快反应速率,但又不影响产生氢气的总量,应加入下列物质中的(  )A.NaNO3溶液B.将Fe改为用同质量的N

一定量的Fe与足量的0.5mol∕l盐酸反应,为了加快反应速率,但又不影响产生氢气的总量,应加入下列物质中的(  )A.NaNO3溶液B.将Fe改为用同质量的N

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一定量的Fe与足量的0.5mol∕l盐酸反应,为了加快反应速率,但又不影响产生氢气的总量,应加入下列物质中的(  )
A.NaNO3溶液B.将Fe改为用同质量的Na
C.改为用同浓度的硫酸D.CuSO4粉末
答案
根据发生的反应为Fe+2H+═Fe2++H2↑,则减小氢离子的浓度而不改变氢离子的物质的量即可满足减慢反应速率,但又不影响产生氢气的总量,
A、加入NaNO3溶液,Fe与硝酸根离子、氢离子发生氧化还原反应生成NO,而不生成氢气,故A错误;
B、钠比铁活泼,改用钠,反应加快.铁的摩尔质量为56g/mol,钠的摩尔质量为23g/mol,同质量的Na和Fe,钠的物质的量比铁的2倍还要大,反应中Na显+1价,Fe显+2价,所以钠生产的氢气多,故B错误;
C、为用同浓度的硫酸,氢离子浓度变为原来的2倍,加快反应速率,铁的质量为定值,完全反应生成氢气体积不变,故C正确;
D、加入CuSO4,铁置换出铜,构成Fe、Cu、盐酸原电池,加快反应速率,但与盐酸反应的铁的质量减小,生成氢气体积减小,故D错误;
故选:C.
举一反三
下列措施对增大反应速率明显有效的是(  )
A.Al在氧气中燃烧生成A1203,将Al片改成Al粉
B.Fe与稀硫酸反应制取H2时,该用浓硫酸
C.在K2S04与BaCl2两溶液反应时,增大压强
D.Na与水反应时增大水的用量
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下列实验中,反应速率加快是由催化剂引起的是(  )
A.在炭粉中加入KCl03,点燃时燃烧更为剧烈
B.H2O2中加入少量MnO2,即可迅速放出气体
C.将炭块粉碎成粉末状,可使燃烧更加充分
D.电解水时,加少量硫酸可使电解速率加快
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对于反应2S02+02
魔方格
2SO3(g),当其他条件不变时,只改变一个反应条件,将生成的S03的反应速率的变化填入下表空格内(填“增大”、“减小”或“不变”).
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    编号    改变的条件    生成SO3一的速率
    ①    升高温度______
    ②    降低温度______
    ③  增大氧气的浓度______
    ④    使用催化剂______
    ⑤    压缩体积______
足量的Fe粉与一定量的盐酸反应,为了减慢反应速率,但又不影响产生氢气的总量,应加入下列物质中的(  )
A.NaNO3溶液B.NaCl固体C.Na2SO4溶液D.CuSO4粉末
在密闭容器中进行的如下反应:2SO2+O2
催化剂


2SO3,下列叙述错误的是(  )
A.达到平衡时SO2与SO3的浓度相等
B.使用催化剂是为了加快反应速率,提高生产效率
C.在上述条件下,SO2不可能100%地转化为SO3
D.为了提高SO2的转化率,应适当提高O2的浓度