某课外兴趣小组对H2O2的分解速率做了如下实验探究.(1)下表是该小组研究影响过氧化氢(H2O2)分解速率的因素时采集的一组数据:用10mL H2O2制取150

某课外兴趣小组对H2O2的分解速率做了如下实验探究.(1)下表是该小组研究影响过氧化氢(H2O2)分解速率的因素时采集的一组数据:用10mL H2O2制取150

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某课外兴趣小组对H2O2的分解速率做了如下实验探究.
(1)下表是该小组研究影响过氧化氢(H2O2)分解速率的因素时采集的一组数据:
用10mL H2O2制取150mLO2所需的时间(秒)

魔方格

①该研究小组在设计方案时.考虑了浓度、______、______等因素对过氧化氢分解速率的影响.
②从上述影响过氧化氢分解速率的因素中任选一个,说明该因素对分解速率有何影响______.
(2)将质量相同但聚集状态不同的MnO2分别加入到5mL 5%的双氧水中,并用带火星的木条测试.测定结果如下:
答案
举一反三
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催化剂(MnO2操作情况观察结果反应完成所需的时间
粉末状混合不振荡剧烈反应,带火星的木条复燃3.5分钟
块状反应较慢,火星红亮但木条未复燃30分钟
(1)①根据表中给出的数据,无催化剂不加热的情况下,不同浓度的过氧化氢溶液都是几乎不反应,在无催化剂加热的情况下,不同浓度的过氧化氢溶液都分解,说明过氧化氢的分解速率与温度有关,但是得到相同气体的时间不同,浓度越大,反应的速度越快,说明过氧化氢的分解速率与浓度有关;比较同一浓度的过氧化氢溶液如30%时,在无催化剂加热的时候,需要时间是360s,有催化剂加热的条件下,需要时间是10s,说明过氧化氢的分解速率与温度、催化剂有关,故答案为:温度;催化剂;
②分析表中数据可以看出,浓度越大,反应速率越快,加热能加快过氧化氢的分解,有催化剂是分解速率快,
故答案为:温度升高化学反应速率加快;反应物浓度增大化学反应速率加快;使用合适的催化剂化学反应速率加快;
(2)①H2O2在二氧化锰作用下发生反应的化学反应方程式为:2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑,故答案为:2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑;
②因在其他条件相同时,粉末状二氧化锰比块状二氧化锰反应所需时间短,说明接触面积对反应速率有影响,故答案为:接触面积.
下列措施对增大反应速率明显有效的是(  )
A.Na与水反应时增大水的用量
B.Fe与稀硫酸反应制取氢气时,改用浓硫酸
C.在K2SO4与BaCl2两溶液反应时,增大压强
D.将铝片改为铝粉,做铝与氧气反应的实验
锌粒和稀盐酸反应一段时间后,反应速率减慢.此时,加热或加入浓盐酸,该反应速率明显加快.由此判断,影响化学反应速率的因素有(  )
①温度 ②固体的表面积 ③反应物的状态 ④溶液的浓度 ⑤催化剂.
A.①③B.②④C.①④D.①②③④⑤
盐酸与铝粉反应时,下列措施能使最初的反应速率明显加快的是(  )
A.加入少量NaCl固体
B.盐酸的用量增加一倍
C.盐酸的用量减半,浓度加倍
D.向反应混合物中加入少许铜粉
一定量的Fe与足量的0.5mol∕l盐酸反应,为了加快反应速率,但又不影响产生氢气的总量,应加入下列物质中的(  )
A.NaNO3溶液B.将Fe改为用同质量的Na
C.改为用同浓度的硫酸D.CuSO4粉末
下列措施对增大反应速率明显有效的是(  )
A.Al在氧气中燃烧生成A1203,将Al片改成Al粉
B.Fe与稀硫酸反应制取H2时,该用浓硫酸
C.在K2S04与BaCl2两溶液反应时,增大压强
D.Na与水反应时增大水的用量