下列措施对增大反应速率明显有效的是( )A.Na与水反应时增大水的用量B.Fe与稀硫酸反应制取氢气时,改用浓硫酸C.在K2SO4与BaCl2两溶液反应时,增大
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下列措施对增大反应速率明显有效的是( )A.Na与水反应时增大水的用量 | B.Fe与稀硫酸反应制取氢气时,改用浓硫酸 | C.在K2SO4与BaCl2两溶液反应时,增大压强 | D.将铝片改为铝粉,做铝与氧气反应的实验 |
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答案
A、加水不能改变浓度水的浓度,对反应速率没有影响,故A错误; B、浓硫酸具有强氧化性,与铁发生钝化反应,没有氢气生成,不能提高生成气体的反应速率,故B错误; C、压强只对气体的反应速率有影响,对非气体的反应没有影响,增大压强速率不变,故C错误; D、将Al片改成Al粉,增大了反应物的接触面积,所以能使反应速率加快,故D正确; 故选:D. |
举一反三
锌粒和稀盐酸反应一段时间后,反应速率减慢.此时,加热或加入浓盐酸,该反应速率明显加快.由此判断,影响化学反应速率的因素有( ) ①温度 ②固体的表面积 ③反应物的状态 ④溶液的浓度 ⑤催化剂. |
盐酸与铝粉反应时,下列措施能使最初的反应速率明显加快的是( )A.加入少量NaCl固体 | B.盐酸的用量增加一倍 | C.盐酸的用量减半,浓度加倍 | D.向反应混合物中加入少许铜粉 |
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一定量的Fe与足量的0.5mol∕l盐酸反应,为了加快反应速率,但又不影响产生氢气的总量,应加入下列物质中的( )A.NaNO3溶液 | B.将Fe改为用同质量的Na | C.改为用同浓度的硫酸 | D.CuSO4粉末 |
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下列措施对增大反应速率明显有效的是( )A.Al在氧气中燃烧生成A1203,将Al片改成Al粉 | B.Fe与稀硫酸反应制取H2时,该用浓硫酸 | C.在K2S04与BaCl2两溶液反应时,增大压强 | D.Na与水反应时增大水的用量 |
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下列实验中,反应速率加快是由催化剂引起的是( )A.在炭粉中加入KCl03,点燃时燃烧更为剧烈 | B.H2O2中加入少量MnO2,即可迅速放出气体 | C.将炭块粉碎成粉末状,可使燃烧更加充分 | D.电解水时,加少量硫酸可使电解速率加快 |
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