100ml 1mol/L的盐酸跟过量锌片反应,为加快反应速率.又不影响生成氢气的总量,可采用的方法是( )A.加入适量的2mol/L的盐酸B.加入数滴CuSO
题型:不详难度:来源:
100ml 1mol/L的盐酸跟过量锌片反应,为加快反应速率.又不影响生成氢气的总量,可采用的方法是( )A.加入适量的2mol/L的盐酸 | B.加入数滴CuSO4溶液 | C.加入适量的蒸馏水 | D.将反应装置放入冰水中冷却 |
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答案
A、加入适量的2mol/L的盐酸,氢离子浓度增大和物质的量增大,加快反应速率,但是影响生成氢气的总量,故A错误; B、加入数滴CuSO4溶液,Zn与硫酸铜反应置换出铜,形成原电池,反应速率加快,在Zn过量时,不会影响生成的氢气总量,故B正确; C、加入适量的蒸馏水,相当于把盐酸稀释,反应速率减慢,生成氢气的量不变,故C错误; D、将反应装置放入冰水中冷却相当于降温,反应速率减慢,故D错误. 故选B. |
举一反三
20mL 0.5mol/L的盐酸与一块大理石反应,下列措施不能提高反应速率的是( )A.加入10mL1mol/L的盐酸 | B.加入30mL10mol/L的盐酸 | C.所用的大理石研磨成粉末 | D.加入10mLH2O |
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下列各项分别与哪个影响化学反应速率的因素的关系最为密切? (1)硫在氧气中比在空气中燃烧剧烈______ (2)MnO2加入双氧水中反应更剧烈______ (3)同质量的铁片和铁粉与足量的同浓度的盐酸反应,后者先反应完______ (4)镁粉在冷水中反应仅有微量气泡逸出,但加热时则有大量气泡产生______ (5)光照下甲烷与氯气反应,而在黑暗处两者不反应______. |
下列说法中有明显错误的是( )A.对有气体参加的化学反应,增大压强,体系体积减小,可使单位体积内活化分子数增加,因而反应速率增大 | B.活化分子之间发生的碰撞不一定为有效碰撞 | C.升高温度,一般可使活化分子的百分数增大,因而反应速率增大 | D.加入适宜的催化剂,使分子能量增加从而可使活化分子的百分数大大增加,从而成千上万倍地增大反应速率 |
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等质量的铁与过量的盐酸在不同条件下进行反应,测量在不同时间t产生的气体体积V的数据,根据数据绘制得到下图,则曲线b对应的实验组可能是( )
组别 | C(HCl)/mol/L | 温度/℃ | 铁的状态 | A | 2.0 | 25 | 块状 | B | 2.5 | 30 | 块状 | C | 2.5 | 50 | 块状 | D | 2.5 | 30 | 粉末状 | 工业上用H2和N2直接合成氨:N2+3H2
2NH3,下列措施肯定能使合成氨反应速率加快的是①升高温度; ②加入催化剂; ③增大反应物浓度; ④增大压强( )A.只有①②③ | B.只有①②④ | C.只有①③④ | D.①②③④ |
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