下列措施是为了降低化学反应速率的是（ ）A．把石灰石固体研细后与盐酸反应B．食品放在冰箱中贮藏C．用MnO2作H2O2分解反应的催化剂D．铝和烧碱溶液反应时，
题型：不详难度：来源：
下列措施是为了降低化学反应速率的是（ ）| A．把石灰石固体研细后与盐酸反应 | | B．食品放在冰箱中贮藏 | | C．用MnO2作H2O2分解反应的催化剂 | | D．铝和烧碱溶液反应时，稍微加热 |
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答案
A、把石灰石固体研细，增大接触面积，能加快反应速率，故A错误；
B、将食物贮藏在冰箱中，温度降低，能减慢反应速率，故B正确；
C、二氧化锰粉末作催化剂，能加快过氧化氢溶液制氧气的反应速率，故C错误；
D、铝和烧碱发生反应时，加热，升高温度会加快生成氢气的反应速率，故D错误．
故选B． |
举一反三
实验室用铁片与2mol/L硫酸溶液制取氢气，下列措施不能增大化学反应速率的是（ ）| A．加入硫酸钾溶液 | | B．加入几滴硫酸铜溶液 | | C．改用热的2mol/L硫酸溶液 | | D．改用浓硫酸溶液 |
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某化学兴趣小组欲探究反应物浓度对化学反应速率的影响，在保持其他条件相同时，使四份质量分数不同的H2O2溶液发生分解反应：2H2O2═O2↑+2H2O，其中氧气生成速率最大的是（ ）| A．5%的H2O2溶液 | B．10%的H2O2溶液 | | C．20%的H2O2溶液 | D．30%的H2O2溶液 |
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影响化学反应速率的因素很多，某校化学小组用实验的方法进行探究．
实验药品：铜、铁、镁、0.5mol/LH2SO4、2mol/LH2SO4、18.4mol/LH2SO4
甲同学研究的实验报告如下表：
| 实验步骤 | 现象 | 结论 | ①分别取等体积的2mol/L的硫酸于试管中
②______ | 反应速率镁＞铁，铜不反应 | 金属的性质越活泼，反应速率越快 | 下列措施能够减缓反应速率的是（ ）| A．将铜与稀硝酸反应的试管浸入热水 | | B．夏天将牛奶放入冰箱冷藏防止变质 | | C．将石灰石研碎后与稀盐酸反应制取二氧化碳 | D．增大2A（g）+B（g）
3C（g）+4D（g）体系中A的浓度 |
| 100ml 2mol/L的稀硫酸与过量的锌反应，为加快反应速率，又不影响氢气的总量，可采用的方法是（ ）| A．不用稀硫酸，改用98%浓硫酸 | | B．加入数滴氯化铜溶液 | | C．加入适量的蒸馏水 | | D．加入更多锌片 |
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