用下列方法制取氢气,反应速率最大的是( )A.冬天,块状锌与2mol/L硫酸溶液反应B.冬天,粉末状锌与2mol/L硫酸溶液反应C.夏天,块状锌与2mol/L
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用下列方法制取氢气,反应速率最大的是( )A.冬天,块状锌与2mol/L硫酸溶液反应 | B.冬天,粉末状锌与2mol/L硫酸溶液反应 | C.夏天,块状锌与2mol/L硫酸溶液反应 | D.夏天,粉末状锌与2mol/L硫酸溶液反应 |
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答案
冬天温度低,夏天温度高,所以夏天的反应速率比冬天的高,故A、B错误,在硫酸浓度大小一样的情况下,粉末状的金属锌的反应速率比块状锌的反应速率要快,故C错误,D正确. 故选D. |
举一反三
某化学研究性小组在用铝与稀硫酸的反应制氢气的实验时发现,如果把在空气中放置一段时间的5.0g铝片放入圆底烧瓶中,然后通过分液漏斗加入500mL 0.5mol/L硫酸溶液,充分反应后,该小组同学根据记录数据得到了产生氢气的速率与反应时间的关系图象(如图所示),请你帮助该小组同学回答下列问题: (1)曲线OA段不产生氢气的原因是______,有关的离子反应方程式为______; (2)曲线BC段产生氢气的速率突然加快的主要原因是______; (3)点C以后产生氢气的速率逐渐减小的主要原因是______; (4)从理论上分析该小组同学能收集到氢气的体积为(标准状况下)______. |
将a g块状碳酸钙跟足量盐酸反应,反应物损失的质量随时间的变化曲线如图中的实线所示,在相同条件下,将b g ( a>b )粉末状碳酸钙与同浓度的盐酸反应,则相应的曲线(图中虚线所示)正确的是( ) |
以下实验能获得成功的是( )A.用乙醇和乙酸混合共热制取乙酸乙酯 | B.向H2O2溶液中滴加少量FeCl3溶液,探究浓度对化学反应速率的影响 | C.向淀粉水解后的溶液中,加入新制Cu(OH)2共热,探究水解产物的还原性 | D.将铜丝在酒精灯加热后,立即伸入无水乙醇中,铜丝恢复成原来的红色 |
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下列各组反应(表内物质均为反应物)刚开始时,放出H2的速率最大的是( )
编号 | 金属(粉末状) | 物质的量 | 酸的浓度 | 酸的体积 | 反应温度 | A | Mg | 0.1mol | 6mol/L硝酸 | 10mL | 60℃ | B | Mg | 0.1mol | 3mol/L盐酸 | 10mL | 30℃ | C | Fe | 0.1mol | 3mol/L盐酸 | 10mL | 60℃ | D | Mg | 0.1mol | 3mol/L盐酸 | 10mL | 60℃ | 决定化学反应速率的主要因素是( )A.反应物的性质 | B.反应物的浓度 | C.反应温度 | D.使用催化剂 |
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