以下实验能获得成功的是(  )A.用乙醇和乙酸混合共热制取乙酸乙酯B.向H2O2溶液中滴加少量FeCl3溶液,探究浓度对化学反应速率的影响C.向淀粉水解后的溶液

以下实验能获得成功的是(  )A.用乙醇和乙酸混合共热制取乙酸乙酯B.向H2O2溶液中滴加少量FeCl3溶液,探究浓度对化学反应速率的影响C.向淀粉水解后的溶液

题型:不详难度:来源:
以下实验能获得成功的是(  )
A.用乙醇和乙酸混合共热制取乙酸乙酯
B.向H2O2溶液中滴加少量FeCl3溶液,探究浓度对化学反应速率的影响
C.向淀粉水解后的溶液中,加入新制Cu(OH)2共热,探究水解产物的还原性
D.将铜丝在酒精灯加热后,立即伸入无水乙醇中,铜丝恢复成原来的红色
答案
A、乙醇和乙酸混合共热制取乙酸乙酯,需要浓硫酸作催化剂,同时还起吸水剂作用,利用平衡向生成乙酸乙酯方向移动,故A错误;
B、向H2O2溶液中滴加少量FeCl3溶液,FeCl3作催化剂.探究的是催化剂对化学反应速率的影响,故B错误;
C、淀粉在酸性条件水解,水解后的溶液呈酸性,葡萄糖为多羟基醛,与新制Cu(OH)2共热反应,需在碱性条件下进行,应先加碱至溶液呈碱性,故C错误;
D、铜丝在酒精灯上加热后产生氧化铜,反应的方程式为2Cu+O2=2CuO,立即伸入无水乙醇中,发生的反应方程式为CuO+CH3CH2OH


Cu+CH3CHO+H2O,因此铜丝恢复成原来的红色,故D正确.
故选D.
举一反三
下列各组反应(表内物质均为反应物)刚开始时,放出H2的速率最大的是(  )
题型:不详难度:| 查看答案
题型:不详难度:| 查看答案
编号金属(粉末状)物质的量酸的浓度酸的体积反应温度
AMg0.1mol6mol/L硝酸10mL60℃
BMg0.1mol3mol/L盐酸10mL30℃
CFe0.1mol3mol/L盐酸10mL60℃
DMg0.1mol3mol/L盐酸10mL60℃
决定化学反应速率的主要因素是(  )
A.反应物的性质B.反应物的浓度
C.反应温度D.使用催化剂
将气体A、B置于固定容积为2L的密闭容器中,发生如下反应:3A(g)+B(g)
魔方格
2C(g)+2D(g)△H<0,反应进行到10s末,达到平衡,测得A的物质的量为1.8mol,B的物质的量为0.6mol,C的物质的量为0.8mol,则:
(1)用C表示10s内正反应的平均反应速率为:______;
(2)反应前A的物质的量浓度是:______;
(3)10s末,生成物D的浓度为______;
(4)平衡后,若改变下列条件,生成D的速率如何变化(用“增大”、“减小”或“不变”填空).
题型:不详难度:| 查看答案
编号改变的条件生成D的速率
降低温度 
增大A的浓度 
使用催化剂 
恒容下冲入Ne(不参与体系反应) 
(1)已知锌与稀硫酸反应为放热反应,某学生为了探究其反应过程中的速率变化,用排水集气法收集反应放出的氢气,实验记录如下:
题型:不详难度:| 查看答案
题型:不详难度:| 查看答案
最新试题
热门考点

超级试练试题库

© 2017-2019 超级试练试题库,All Rights Reserved.

时间(min)12345
氢气体积(mL)30120280350370
实验室可利用反应“Cu+2H2SO4(浓)
 △ 
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O”制取SO2,下列措施能降低该化学反应速率的是(  )
A.适当降低反应温度B.用铜粉代替铜片
C.加入MnO2作催化剂D.将浓硫酸改为稀硫酸