在气体反应中，能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大的方法是（ ）①增大反应物的浓度 ②升高温度 ③移去生成物 ④增大压强 ⑤加入催化剂．A．①③B．
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在气体反应中，能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大的方法是（ ）
①增大反应物的浓度 ②升高温度 ③移去生成物 ④增大压强 ⑤加入催化剂． |
答案
增大反应物的浓度和增大压强，只能增大活化分子数，不能增大活化分子百分数，而②和⑤既能增大活化分子数，又能增大活化分子百分数，移去生成物，浓度降低，活化分子和活化分子的百分数都减小，
故选C． |
举一反三
下列实验设计不能达到预期目的是（ ）
| 选项 | 实验操作 | 实验目的 | | A | 向盛有1mL硝酸银溶液的试管中滴加NaCl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加Na2S溶液 | 说明一种沉淀能转化为另一种更难溶的沉淀 | | B | 在两支试管中分别加入相同体积相同浓度的H2O2溶液，再向其中一支试管中加入适量FeCl3溶液 | 研究催化剂对反应速率的影响 | | C | 向沸腾的蒸馏水中逐滴滴入适量FeCl3饱和溶液，边滴边用玻璃棒搅拌，继续煮沸 | 制备Fe（OH）3胶体 | | D | 将铜片和锌片用导线连接后同时插入稀硫酸溶液中 | 比较锌和铜的金属活泼性 | 下列关于化学反应的速率和限度的说法不正确的是（ ）| A．任何可逆反应都有一定的限度 | | B．影响化学反应速率的条件有温度、催化剂、浓度等 | | C．化学平衡状态指的是反应物和生成物浓度相等时的状态 | | D．决定反应速率的主要因素是反应物的性质 |
| | Zn粒和稀盐酸反应一段时间后，反应速率会减慢，当加热或加入浓盐酸后，反应速率明显加快．由此判断，影响化学反应速率的因素有______和______． | 用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是（ ）| A．加热 | | B．不用稀硫酸，改用98%的浓硫酸 | | C．滴加少量CuSO4溶液 | | D．不用铁片，改用铁粉 |
| 下列四种盐酸溶液，均能跟锌片反应，其中最初反应速率最快的是（ ）| A．10℃20mL 3mol/L的盐酸溶液 | | B．20℃10mL 4mol/L的盐酸溶液 | | C．20℃20mL 2mol/L的盐酸溶液 | | D．20℃30mL 2mol/L的盐酸溶液 |
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