已知C +CO2==2CO，其△H＞0，反应速率为υ1，N2+3H2==2NH3，其△H＜0，反应速率为υ2。对于上述反应，当温度升高时，υ1和υ2的变化情况为

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已知C +CO₂==2CO，其△H＞0，反应速率为υ₁，N₂+3H₂==2NH₃，其△H＜0，反应速率为υ₂。对于上述反应，当温度升高时，υ₁和υ₂的变化情况为

[ ]

A. 同时增大
B. 同时减小
C. υ₁增大， υ₂减小
D. υ₁减小， υ₂增大

答案

举一反三

等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测定在不同时间t产生氢气体积V的数据，根据数据绘制得下图，则曲线a、b、c、d所对应的实验组别可能是

[ ]

A．4－3－2－1
B．1－2－3－4
C．3－4－2－1
D．1－2－4－3

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决定化学反应速率的根本因素是[ ]
A．温度和压强
B．反应物的浓度
C．参加反应的各物质的性质
D．催化剂的加入

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NO和CO都是汽车排放尾气中的有害物质，它们能缓慢地反应，生成N₂和CO₂，对此反应下列叙述正确的

[ ]

A．使用催化剂并不能改变反应速率
B．使用催化剂可以加快反应速率
C．降低压强能加快反应速率
D．降温可以加快反应速率

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实验中要快速制取氢气，最好的方法是

[ ]

A．纯锌和稀硫酸反应
B．纯锌和浓硫酸反应
C．粗锌和浓硫酸反应
D．粗锌(含铅铜杂质)与稀硫酸反应

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合成氨反应：N₂(g)+3H₂(g)

2NH₃(g) △H= - 92.4 kJ/mol，在反应过程中，正反应速率的变化如下图

下列说法正确的是

[ ]

A．t1时升高了温度
B．t2时使用了催化剂
C．t3时增大了压强
D．t4时降低了温度

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