常温下,镁粉几乎不与水反应,但加热至沸腾,镁粉却能和水反应并产生大量气泡 (1)对上述实验现象做出解释,说明两种理由: ①主要原因是____; ②次要原因是__

常温下,镁粉几乎不与水反应,但加热至沸腾,镁粉却能和水反应并产生大量气泡 (1)对上述实验现象做出解释,说明两种理由: ①主要原因是____; ②次要原因是__

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常温下,镁粉几乎不与水反应,但加热至沸腾,镁粉却能和水反应并产生大量气泡
(1)对上述实验现象做出解释,说明两种理由: ①主要原因是____; ②次要原因是____。
(2)根据原因②,增大溶液中___________(填离子符 号)的浓度,可以加快反应速率,试写出镁粉投入NH4Cl溶液中反应的离子方程式___________。
(3)已知离子氧化性Fe3+ > Cu2+ > H+,请你写出将镁粉投入FeCl3溶液中所有可能的离子反应方程式 (分步书写)______。
答案
(1)①升高温度,化学反应速率增大;②升高温度,水的电离平衡向正反应方向移动,K增大、 c(H+)增大,化学反应速率增大
(2)H+ ; Mg+2NH4+=Mg2+ +2NH3↑+H2↑ 或Mg +2NH4++2H2O=Mg2+ +2NH3·H2O+H2
( 3) 2Fe3++Mg=Mg2++2Fe2+ ,Fe3++3H2O Fe (OH)3+3H+, Mg+2H+=Mg2+ +H2↑, Mg + Fe2+ =Mg2+ +Fe
举一反三
四氯化硅还原法是当前制备较高纯度硅的一种方法,有关反应的化学方程式为:
SiCl4 + 2H24HCl + Si, 下列说法不合理的是[     ]
A.反应制得的硅可用于制造半导体材料 
B.增大压强有利于加快上述反应的化学反应速率 
C.四氯化硅可以由粗硅与氯气通过化合反应制得 
D.混入少量空气对上述反应无影响
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反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一体积可变的密闭容器中进行,下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是

[     ]

①增加C的量 ②将容器的体积缩小一半 ③保持体积不变,充入N2 ④保持压强不变,充入N2
A.①④
B.①③
C.③
D.②③

题型:江西省月考题难度:| 查看答案
等物质的量的下列金属与对应物质的量浓度的酸发生反应,则反应刚开始时,产生氢气速率最快的是

[     ]

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金属(粉末状)

酸浓度   

酸体积 

反应温度  

A

铝Al

18.4mol/L硫酸

300mL

100℃

B

铜Cu

6 mol/L硝酸

300mL

80℃

C

镁Mg

3 mol/L硫酸

300mL

50℃

D

锌Zn

6 mol/L盐酸

300mL

50℃

已知C +CO2==2CO,其△H>0,反应速率为υ1,N2+3H2==2NH3,其△H<0,反应速率为υ2。对于上述反应,当温度升高时,υ1和υ2的变化情况为

[     ]

A. 同时增大
B. 同时减小
C. υ1增大, υ2减小
D. υ1减小, υ2增大
等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应,测定在不同时间t产生氢气体积V的数据,根据数据绘制得下图,则曲线a、b、c、d所对应的实验组别可能是  

  

[     ]

A.4-3-2-1
B.1-2-3-4
C.3-4-2-1
D.1-2-4-3