下列说法正确的是 [ ]A.增大反应物浓度，可以增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增多 B.有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应

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下列说法正确的是

[ ]

A.增大反应物浓度，可以增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增多
B.有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大
C.升高温度能使化学反应速率增大的主要原因是增加了反应物分子中活化分子的总数
D.催化剂能增大单位体积内活化分子的百分数，从而成千成万倍地增大反应速率

答案

举一反三

硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：Na₂S₂O₃+H₂SO₄==Na₂SO₄+SO₂+S↓+H₂O，下列各组实验中最先出现浑浊的是

[ ]

          反应温度/℃            Na₂S₂O₃溶液                   稀H₂SO₄                H₂O
                                  V/mL     c/(mol·L^-1)        V/mL    c/(mol·L^-1)        V/mL
A           25                    5             0.1                 10            0.1                  5
B           25                     5             0.2                  5             0.2                 10
C           35                    5            0.1                 10            0.1                  5
D           35                     5             0.2                  5             0.2                 10

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100 mL 6 mol/L的H₂SO₄跟过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应进行的速率，又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的

[ ]

A．Na₂CO₃固体
B．水
C．K₂SO₄溶液
D．KNO₃溶液

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对于反应：N₂(g)+O₂(g)

2NO(g)，在密闭容器中进行，下列条件能加快其反应速率的是

[ ]

A．缩小体积使压强增大
B．体积不变，充入N₂使压强增大
C．体积不变，充入He使气体压强增大
D．总压强不变，充入Ne

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在下列事实中，什么因素影响了化学反应的速率？
(1)集气瓶中H₂和Cl₂的混合气体，在瓶外点燃镁条时发生爆炸____；
(2)黄铁矿煅烧时要粉碎成细小的矿粒___；
(3)熔化的KClO₃放出气泡很慢，撒入少量MnO₂则很快产生气体____；
(4)同浓度、同体积的盐酸中放入同样大小的锌粒和镁块，产生气体有快有慢____；
(5)同样大小的石灰石分别在0.1mol·L^-1的盐酸和1 mol·L^-1 的盐酸中反应速率不同____；
(6)夏天的食品易霉变，冬天就不易发生该现象____；
(7)葡萄糖在空气中燃烧时需要较高的温度，可是在人体正常体温(37℃)时就可以被氧化______。

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把除去氧化膜的镁条投入到盛有少量稀盐酸的试管中，发现氢气发生的速率变化情况如下图所示。其中t₁~t₂速率变化的主要原因是_________；t₂~t₃速率变化的主要原因是___________。

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