把除去氧化膜的镁条投入到盛有少量稀盐酸的试管中,发现氢气发生的速率变化情况如下图所示。其中t1~t2 速率变化的主要原因是_________;t2~t3速率变化
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把除去氧化膜的镁条投入到盛有少量稀盐酸的试管中,发现氢气发生的速率变化情况如下图所示。其中t1~t2 速率变化的主要原因是_________;t2~t3速率变化的主要原因是___________。 |
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答案
反应是放热反应,使温度升高,所以反应速率加快 ;随着反应的进行,H+浓度减小,反应速率逐渐减慢 |
举一反三
下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据: |
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分析上述数据,回答下列问题: (1)实验4和5表明,___________对反应速率有影响,________反应速率越快,能表明同一规律的实验还有________________________________ (填实验序号); (2)仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验有_____________(填实验序号); (3)本实验中影响反应速率的其他因素还有____________,其实验序号是___________ (4)实验中的所有反应,反应前后溶液的温度变化值(约15℃)相近,推测其原因:_____________________________________________________ 。 |
等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应,测定在不同时间t产生氢气体积V的数据,根据数据绘制得到如图所示曲线,则曲线a、b、c、d所对应的实验组别可能是 |
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A.4.3.2.1 B.1.2.3.4 C.3.4.2.1 D.1.2.4.3 |
实验测得某反应在不同pH下产物A的浓度随时间 变化的关系如图所示(其他条件相同)。则下列有关说法正确的是 |
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A.若增大压强,该反应的反应速率一定增大 B.pH=6.8时,随着反应的进行反应速率逐渐增大 C.一定pH范围内,溶液中H+浓度越小反应速率越快 D.可采用调节pH的方法使反应停止 |
常温下,镁粉几乎不与水反应,但加热至沸腾,镁粉却能和水反应并产生大量气泡 (1)对上述实验现象做出解释,说明两种理由: ①主要原因是____; ②次要原因是____。 (2)根据原因②,增大溶液中___________(填离子符 号)的浓度,可以加快反应速率,试写出镁粉投入NH4Cl溶液中反应的离子方程式___________。 (3)已知离子氧化性Fe3+ > Cu2+ > H+,请你写出将镁粉投入FeCl3溶液中所有可能的离子反应方程式 (分步书写)______。 |
四氯化硅还原法是当前制备较高纯度硅的一种方法,有关反应的化学方程式为: SiCl4 + 2H24HCl + Si, 下列说法不合理的是 |
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A.反应制得的硅可用于制造半导体材料 B.增大压强有利于加快上述反应的化学反应速率 C.四氯化硅可以由粗硅与氯气通过化合反应制得 D.混入少量空气对上述反应无影响 |
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