甲基醌(维生素K)有止血作用，它可通过2-甲基萘经氧化而制得。反应中常用醋酸作催化剂，且该反应为放热反应下图，可表示为：在某次合成中用1. 4g(0.01mo

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甲基醌(维生素K)有止血作用，它可通过2-甲基萘经氧化而制得。反应中常用醋酸作催化剂，且该反应为放热反应下图，可表示为：

在某次合成中用1. 4g(0.01mol)2-甲基萘仅制得0.17g(0.001mol)甲基醌，已知该反应的速度是很快的，判断导致其产率降低的原因可能是 [ ]
A．使用了少量的氧化剂
B．催化剂用量不足
C．温度过高
D．生成的甲基醌是沉淀物

答案

举一反三

在下列事实中，什么因素影响了化学反应速率？
(1)集气瓶中有H₂和Cl₂的混合气体，在瓶外点燃镁条时发生爆炸___。
(2)质量相同的块状石灰石和粉末状石灰石分别与足量0.1mol/L的盐酸反应，反应速率后者比前者快___。
(3) KI晶体和HgCl₂晶体混合无明显现象，若一起投入水中，很快生成红色HgI₂___。
(4)熔化的KClO₃放出气泡很慢，撒入少量MnO₂很快产生气体____。
(5)同浓度、同体积的盐酸中放入同样大小的锌粒和镁块，产生气体有快有慢____。
(6)同样大小的石灰石分别在0.1mol/L的盐酸和1mol/L的盐酸中反应速率不同___。
(7)夏天的食品易霉变，而在冬天则不易发生该现象____。

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某同学为了验证温度对反应速率的影响情况，做了下列实验：反应方程式：2A(g)+B(g)=3C(g)，下表是测得的反应物A在某时刻的浓度。

试回答下列问题：
(1) 800℃时，0～10s内的平均反应速率为____，10s～20s内的平均反应速率为____，导致两个时间段内平均反应速率区别的原因是：____。
(2)850℃时，0～10s内的平均反应速率为___。
(3)对照800℃和850℃时，0～10s内的平均反应速率得知，温度对化学反应速率的影响情况为：____。

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(1)把除去氧化膜的镁条投入到盛有稀盐酸的试管中，发现氢气产生的速率变化情况如下图所示。其中t₁～t₂速率变化的主要原因是____，t₂～t₃速率变化的主要原因是____。

(2)高锰酸钾溶液跟草酸(H₂C₂O₄)反应时，把两溶液混合后，一小段时间内看不出什么变化，但不久突然褪色。有关的化学方程式为：2KMnO₄+3H₂SO₄+5H₂C₂O₄==K₂SO₄+ 2MnSO₄+10CO₂+8H₂O。请你试着分析，高锰酸钾溶液的紫色突然褪去是因为生成了某物质对反应起了____作用，该物质可能是____。

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氯酸钾和亚硫酸氢钠发生氧化还原反应生成-1价Cl和+6价S，反应速率如下图曲线所示，已知ClO₃^-的氧化性随c(H⁺)的增大而增强。试回答：

(1)下列说法中不正确的是 ( )
A．反应开始时速率增大可能是c(H⁺)增大所致
B．纵坐标为v(H⁺)的v-t曲线与图中曲线完全重合
C．后期反应速率下降的主要原因是反应物浓度减小
D．图中阴影部分“面积”可以表示t₁～t₂时间内c(Cl^-)增加
(2)写出该反应的离子方程式____。
(3)反应开始时反应速率加快的原因是___。
(4)反应后期反应速率下降的原因是____。

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影响化学反应速率的因素有多方面，如浓度、压强、温度、催化剂等。下列有关说法不正确的是 [ ]
A．改变压强能改变气体反应的速率
B．增大浓度能加快化学反应速率，原因是增大浓度就增加了反应体系中活化分子的百分数
C．温度升高使化学反应速率加快的主要原因是增加了反应体系中活化分子的百分数
D．催化剂能加快化学反应速率主要原因是降低反应所需的能量

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甲基醌(维生素K)有止血作用，它可通过2-甲基萘经氧化而制得。反应中常用醋酸作催化剂，且该反应为放热反应下图，可表示为： 在某次合成中用1. 4g(0.01mo