下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据:分析上述数据,回答下列问题:(1)实验4和5表明,________对反应速率有影响,________ 反应速率越快,能表明同
题型:0114 月考题难度:来源:
下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据: |
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分析上述数据,回答下列问题: (1)实验4和5表明,________对反应速率有影响,________ 反应速率越快,能表明同一规律的实验还有_________(填实验序号 (2)仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验有________(填实验序号,填一组即可)。 (3)本实验中影响反应速率的其他因素还有________ ,其实验序号是_________。(填一组即可) (4)实验中的所有反应,反应前后溶液的温度变化值(约15℃)相近,推测其原因: ___________________________________。 |
答案
(1)固体反应物的表面积;表面积越大;1、2 (2)1、3、4、6、8(或2、5) (3)反应温度;6、7(或8、9) (4)因为所有反应中,金属质量和硫酸溶液体积均相等,且硫酸过量,产生热量相等,故溶液温度变化值相近。 |
举一反三
在密闭容器中发生下列反应:I2(g)+H2(g)2HI(g)(正反应吸热) 起始时,n(H2)=a mol,n(I2)=b mol。只改变表中列出的条件,其他条件不变,试将化学反应速率的改变(“增大”“减小”或“不变”)填入相应的表格。 |
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100mL浓度为4mol/L的盐酸跟过量的锌片反应,为减小反应速率,又不影响生成氢气的总量,可采用的方法是 |
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A. 加入适量CH3COONa晶体 B. 加入数滴氯化铜溶液 C. 加入适量蒸馏水 D. 加入适量的氯化钠固体 |
超音速飞机在平流层飞行时,尾气中的NO会破坏臭氧层。科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO2和N2,其反应为:2NO+2CO2CO2+N2。为了测定在某种催化剂作用下的反应速率,在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表 |
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请回答下列问题(均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响): (1)在上述条件下反应能够自发进行,则反应的△H___________0(填写“>”、“<”、“=”)。 (2)前2s内的平均反应速率v(N2)=______________。 (3)在该温度下,反应的平衡常数K=________________。 (4)假设在密闭容器中发生上述反应,达到平衡时下列措施能提高NO转化率的是________________。 A.选用更有效的催化剂 B.升高反应体系的温度 C.降低反应体系的温度 D.缩小容器的体积 研究表明:在使用等质量催化剂时,增大催化剂比表面积可提高化学反应速率。为了分别验证温度、催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律,某同学设计了三组实验,部分实验条件已经填在下面实验设计表中。 |
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(5)请在上表空格中填入剩余的实验条件数据。 (6)请在给出的坐标图中,画出上表中的三个实验条件下混合气体中NO浓度随时间变化的趋势曲线图,并标明各条曲线的实验编号。 |
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下列说法不正确的是 |
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A.铅蓄电池在放电过程中,负极质量减小,正极质量增加 B.常温下,反应不能自发进行,则该反应的 C.一定条件下,使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率 D.相同条件下,溶液中的氧化性依次减弱 |
下列各组反应(表中物质均为反应物):刚开始时,放出H2的速率最大的是 |
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| 金属(粉末状) | 物质的量(mol) | 酸的浓度 | 酸的体积 | 反应温度 | A. | Mg | 0.1 | 6mol/LHNO3 | 10mL | 60℃ | B. | Mg | 0.1 | 3mol/LHCl | 10mL | 60℃ | C. | Fe | 0.1 | 3mol/LHCl | 10mL | 60℃ | D. | Mg | 0.1 | 3mol/LHCl | 10mL | 50℃ |
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