工业生产硫酸时,其中一步反应是2SO2+O22SO3,下列说法错误的是[     ]A.增大氧气的浓度可提高反应速率B.升高温度可提高反应速率 C.使用催化剂能

工业生产硫酸时,其中一步反应是2SO2+O22SO3,下列说法错误的是[     ]A.增大氧气的浓度可提高反应速率B.升高温度可提高反应速率 C.使用催化剂能

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工业生产硫酸时,其中一步反应是2SO2+O22SO3,下列说法错误的是[     ]
A.增大氧气的浓度可提高反应速率
B.升高温度可提高反应速率
C.使用催化剂能显著增大反应速率
D.达到化学平衡时正逆反应速率相等且都为零
答案
D
举一反三
在200℃时,将amolH2(g)和bmolI2(g)充入到体积为VL的密闭容器中,发生反应:
I2(g)+H2(g)2HI(g)
(1)反应刚开始时,由于C(H2)=_______,C(I2)=_______,而C(HI)=_______,所以化学反应速率_______最大,而_______最小(为零)。
(2)随着反应的进行,反应混合物中各组分浓度的变化趋势为C(H2)_______,C(I2)_______,而
C(HI)_______,从而化学反应速率ν(正)_______,而ν(逆)_______。
(3)当反应进行到ν(正)与ν(逆)_______时,此可逆反应就达到了最大限度,若保持外界条件不变时,混合物中各组分的物质的量、物质的量浓度、质量分数、体积分数、反应物的转化率和生成物的产率及体系的总压强(或各组分的分压)都将_______。
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某反应:2A(g)B(g)+C(g),在甲.乙两个容积都是1L且在不变的容器中进行,开始时在两个容器中均放入0.5 mol A,甲容器中3s后B的物质的量浓度达到0.18 mol/L而且保持不变,乙容器中2s时B的物质的量浓度即达到0.18mol/L,而且保持不变,则[     ]
A.乙容器中使用了比甲容器更高的温度
B.乙容器中加入了某种不与体系气体反应的气体增大了容器内的压强
C.乙容器中使用了催化剂
D.乙容器中可能既升高了温度又使用了催化剂
题型:0101 月考题难度:| 查看答案
将ag块状碳酸钙跟足量的盐酸反应,反应物损失的质量随时间的变化曲线如图中的实线所示,在相同条件下,将bg(a>b)粉末状碳酸钙与同浓度的盐酸反应,则相应的曲线如图中的虚线所示。其中正确的是[     ]
A.
B.
C.
D.
题型:0101 月考题难度:| 查看答案
某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化,他在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉,用排水集气法收集反应放出的氢气,实验记录如下(累计值):
(1)哪一时间段(指0~1.1~2.2~3.3~4.4~5 min)反应速率最大_______________,原因是
_____________________________ 。
(2)哪一段时段的反应速率最小_______________,原因是__________________________。
(3)如果反应太激烈,为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量,他在盐酸中分别加入等体积的下列溶液:
A.蒸馏水 B.NaCl溶液 C.Na2CO3溶液 D.CuSO4溶液
你认为可行的是(填编号)_________________。
(4)求2~3分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率____________(设溶液体积不变,要写出计算过程)。
题型:0101 月考题难度:| 查看答案
某课外兴趣小组对H2O2的分解速率做了如下实验探究。
(1)下表是该小组研究影响过氧化氢(H2O2)分解速率的因素时采集的一组数据:用10mL H2O2制取
150mLO2所需的时间(秒)
①该研究小组在设计方案时。考虑了浓度、_________、_________等因素对过氧化氢分解速率的影响。
②从上述影响过氧化氢分解速率的因素中任选一个,说明该因素对分解速率有何影响_____________。
(2)将质量相同但聚集状态不同的MnO2分别加入到5mL 5%的双氧水中,并用带火星的木条测试。测定结果如下
①写出H2O2发生的化学反应方程式_______________________。
②实验结果说明催化剂作用的大小与_____________有关。
题型:0103 期中题难度:| 查看答案
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