工业生产硫酸时，其中一步反应是2SO2+O22SO3，下列说法错误的是[ ]A．增大氧气的浓度可提高反应速率B．升高温度可提高反应速率 C．使用催化剂能

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工业生产硫酸时，其中一步反应是2SO₂+O₂

2SO₃，下列说法错误的是[ ]
A．增大氧气的浓度可提高反应速率
B．升高温度可提高反应速率
C．使用催化剂能显著增大反应速率
D．达到化学平衡时正逆反应速率相等且都为零

答案

举一反三

在200℃时，将amolH₂（g）和bmolI₂（g）充入到体积为VL的密闭容器中，发生反应：
I₂（g）+H₂（g）

2HI（g）
（1）反应刚开始时，由于C（H₂）=_______，C（I₂）=_______，而C（HI）=_______，所以化学反应速率_______最大，而_______最小（为零）。
（2）随着反应的进行，反应混合物中各组分浓度的变化趋势为C（H₂）_______，C（I₂）_______，而
C（HI）_______，从而化学反应速率ν（正）_______，而ν（逆）_______。
（3）当反应进行到ν（正）与ν（逆）_______时，此可逆反应就达到了最大限度，若保持外界条件不变时，混合物中各组分的物质的量、物质的量浓度、质量分数、体积分数、反应物的转化率和生成物的产率及体系的总压强（或各组分的分压）都将_______。

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某反应：2A（g）

B（g）+C（g），在甲．乙两个容积都是1L且在不变的容器中进行，开始时在两个容器中均放入0．5 mol A，甲容器中3s后B的物质的量浓度达到0．18 mol/L而且保持不变，乙容器中2s时B的物质的量浓度即达到0．18mol/L，而且保持不变，则[ ]
A．乙容器中使用了比甲容器更高的温度
B．乙容器中加入了某种不与体系气体反应的气体增大了容器内的压强
C．乙容器中使用了催化剂
D．乙容器中可能既升高了温度又使用了催化剂

题型：0101 月考题难度：| 查看答案

将ag块状碳酸钙跟足量的盐酸反应，反应物损失的质量随时间的变化曲线如图中的实线所示，在相同条件下，将bg（a＞b）粉末状碳酸钙与同浓度的盐酸反应，则相应的曲线如图中的虚线所示。其中正确的是[ ]
A．

B．

C．

D．

题型：0101 月考题难度：| 查看答案

某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下（累计值）：

（1）哪一时间段（指0～1．1～2．2～3．3～4．4～5 min）反应速率最大_______________，原因是
_____________________________ 。
（2）哪一段时段的反应速率最小_______________，原因是__________________________。
（3）如果反应太激烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，他在盐酸中分别加入等体积的下列溶液：
A．蒸馏水 B．NaCl溶液 C．Na₂CO₃溶液 D．CuSO₄溶液
你认为可行的是（填编号）_________________。
（4）求2～3分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率____________（设溶液体积不变，要写出计算过程）。

题型：0101 月考题难度：| 查看答案

某课外兴趣小组对H₂O₂的分解速率做了如下实验探究。
（1）下表是该小组研究影响过氧化氢（H₂O₂）分解速率的因素时采集的一组数据：用10mL H₂O₂制取
150mLO₂所需的时间（秒）

①该研究小组在设计方案时。考虑了浓度、_________、_________等因素对过氧化氢分解速率的影响。
②从上述影响过氧化氢分解速率的因素中任选一个，说明该因素对分解速率有何影响_____________。
（2）将质量相同但聚集状态不同的MnO₂分别加入到5mL 5%的双氧水中，并用带火星的木条测试。测定结果如下

①写出H₂O₂发生的化学反应方程式_______________________。
②实验结果说明催化剂作用的大小与_____________有关。

题型：0103 期中题难度：| 查看答案