(10分)由铜、锌和稀硫酸组成的原电池中:锌是 极,电极反应式是 。铜是 极,电极反应式是
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(10分)由铜、锌和稀硫酸组成的原电池中:
锌是 极,电极反应式是 。 铜是 极,电极反应式是 。 在铜极上可以观察到有 (填实验现象) |
答案
负 Zn-2e—= Zn2+ 正 2H++2e—= H2↑ 有气泡冒出 |
解析
在原电池中较活泼的金属作负极,失去电子,发生氧化反应。电子经导线传递到正极上,所以溶液中的阳离子向正极移动,阴离子向负极移动。正极得到电子,发生还原反应。锌比铜活泼,锌是负极,铜是正极,溶液中的氢离子在正极得到电子,生成氢气。 |
举一反三
(10分)下表为元素周期表的一部分,请回答有关问题:
| IA
| IIA
| IIIA
| IVA
| VA
| VIA
| VIIA
| 0
| 2
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| ①
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| ②
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| 3
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| ③
| ④
| ⑤
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| ⑥
| ⑦
| ⑧
| 4
| ⑨
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| ⑩
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| (1) 画出①的原子结构示意图:______________, ⑩的元素名称:____________ (2) ③④⑤原子半径由大到小的顺序是______________________(填元素符号) (3) 表中最活泼的金属是_________,非金属性最强的元素是________;(填写元素符号) (4) 表中能形成两性氢氧化物的元素是__________,写出该元素的氢氧化物与⑨的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式: ______________________________________________________________________。 (5) 用电子式表示③与⑥的化合物的形成过程: ______________________________________________________________________。 |
居室装修用石材的放射性常用作为标准,居里夫人(Marie Curie)因对Ra元素的研究两度获得诺贝尔奖。下列叙述中正确的是A.一个原子中含有138个中子 | B.Ra元素位于元素周期表中第六周期ⅡA族 | C.RaCl2的熔点比CaCl2高 | D.Ra(OH)2是一种两性氢氧化物 |
|
A、B、C为三种短周期元素,A、B在同周期, A、C的最低价离子分别为A2-和C-,B2+和C-具有相同的电子层结构。下列说法中正确的是 A.原子序数:A>B>C B.原子半径:A>B>C C.离子半径:A2->C->B2+ D.原子核外最外层电子数:A>C>B |
(8分)近几十年发展起来的关于超重元素核稳定性理论认为:当原子核中质子和中子数目达到某一“幻数”(奇异的、有魔力的数)时,这个核将是特别稳定的。在周期表中铀以前的元素中具有2、8、20、28、50、82个质子或中子的核子是特别稳定的,中子数126也是一个重要的幻数。氦、氧、钙、铅的质子数和中子数都是幻数,具有这种双幻数的原子核更为稳定。科学家们用计算机算出下一个具有双幻数的元素将是含114个质子和184个中子的第114号元素X(称为超重元素)。若已知原子结构规律不发生变化,该元素X就是第 周期第 族元素,其最高氧化物的分子式为 ,再下一个具有双幻数的超重元素是质子数为164、中子数为318的164号元素Y,它应是第 周期第 族元素。 |
(10分)T、X、Y、Z是中学化学常见的四种短周期元素,原子序数依次增大,其结构或性质信息如下表:
元素
| 结构或性质信息
| T
| 基态原子的L层上s电子数等于p电子数
| X
| 基态原子最外层未成对电子数在该元素所在周期中最多
| Y
| 基态原子的第一电离能在该元素所在周期中最小
| Z
| 单质常温、常压下是气体。基态原子的M层上有1个未成对p电子
| 请根据信息回答有关问题(用具体元素符号或化学式作答) (1)T、X、Y三种元素的电负性由大到小的顺序是 。 (2)写出元素Z基态原子的电子排布式 。 (3)X的氢化物分子间能形成氢键,Z的氢化物分子间不易形成氢键,试分析原因是 。 (4)分子HTX中,有 个键, 个键。 |
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