已知NO2和N2O4可以相互转化：2NO2（g）⇌N2O4（g）△H＜0．现将一定量NO2和N2O4的混合气体通入一体积为1L的恒温密闭容器中，反应物浓度随时间变化关系如图所示．X与Y两条曲线中，Y表示N2O4浓度随时间的变化，则下列说法不正确的是（ ）| A．如混合气体的压强不变，说明反应已达化学平衡状态 | | B．a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是b点 | | C．25～30 min内用N2O4表示的平均化学反应速率是0.04 mol•L-1•min-1 | | D．反应进行至25 min时，曲线发生变化的原因是增加N2O4浓度 |
答案
举一反三
如图所示，反应2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）；△H＜0，在不同温度、不同压强（P1＞P2）下达到平衡时，混合气中SO3的体积φ（SO3）随温度变化的曲线应为（ ）A．
| B．
| C．
| D．
| 在溶液中，反应A+2B⇌C分别在三种不同实验条件下进行，它们的起始浓度均为 c（A）=1.0mol/L，c（B）=2.0mol/L及c（C）=0mol/L．反应物A的浓度随时间的变化如图所示．请回答下列问题：
（1）与①比较，②和③分别仅改变一种反应条件．所改变的条件是：②______；③______；
（2）实验②平衡时B的转化率为______；
（3）该反应的△H______0（填＞”或＜”）（4）该反应进行到10min时的平均反应速率：______（以③计算）． | （1）化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度，K值越大，表示______
______，K值大小与温度的关系是：温度升高，K值______ （填一定增大、一定减小、或可能增大也可能减小）．
（2）在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应：
2SO2（g）+O2 （g）⇌2SO3（g）△H＜0
①写出该反应的化学平衡常数表达式 K=______．
②降低温度，该反应K值______，二氧化硫转化率______，化学反应速率
______（以上均填增大、减小或不变）
③600℃时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图，反应处于平衡状态的时间段是______；______．
④据图判断，反应进行至20min时，曲线发生变化的原因是______（用文字表达） | T℃时，将6molCO2和8molH2充入2L密闭容器中，发生反应CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g），容器中H2的物质的量随时间变化如图中实线所示．图中虚线表示仅改变某一反应条件时，H2的物质的量随时同的变化，下列说法正确的是（ ）| A．T℃时，该反应的化学平衡常数为0.125 | | B．反应开始至a点时v（CO2）=1mol•L-1•min-1 | | C．若曲线I对应的条件改变是升温，则该反应△H＜0 | | D．曲线Ⅱ对应的条件改变是降低压强 | 在容积一定的密闭容器中，可逆反应A2（g）+B2（g）⇌xC（g）．符合如图Ⅰ所示关系．由此推断，对图Ⅱ的正确说法是（ ）
| A．P3＜P4，Y轴表示A2的转化率 | | B．P3＜P4，Y轴表示A2的浓度 | | C．P3＞P4，Y轴表示混合气的密度 | | D．P3＞P4，Y轴表示混合气的平均摩尔质量 |
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