已知NO2和N2O4可以相互转化:2NO2(g)⇌N2O4(g)△H<0.现将一定量NO2和N2O4的混合气体通入一体积为1L的恒温密闭容器中,反应物浓度随时间

已知NO2和N2O4可以相互转化:2NO2(g)⇌N2O4(g)△H<0.现将一定量NO2和N2O4的混合气体通入一体积为1L的恒温密闭容器中,反应物浓度随时间

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已知NO2和N2O4可以相互转化:2NO2(g)⇌N2O4(g)△H<0.现将一定量NO2和N2O4的混合气体通入一体积为1L的恒温密闭容器中,反应物浓度随时间变化关系如图所示.X与Y两条曲线中,Y表示N2O4浓度随时间的变化,则下列说法不正确的是(   )
答案
举一反三
A.如混合气体的压强不变,说明反应已达化学平衡状态
B.a、b、c、d四个点中,表示化学反应处于平衡状态的点是b点
C.25~30 min内用N2O4表示的平均化学反应速率是0.04 mol•L-1•min-1
D.反应进行至25 min时,曲线发生变化的原因是增加N2O4浓度
如图所示,反应2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g);△H<0,在不同温度、不同压强(P1>P2)下达到平衡时,混合气中SO3的体积φ(SO3)随温度变化的曲线应为(   )
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A.魔方格
B.魔方格
C.魔方格
D.魔方格
在溶液中,反应A+2B⇌C分别在三种不同实验条件下进行,它们的起始浓度均为 c(A)=1.0mol/L,c(B)=2.0mol/L及c(C)=0mol/L.反应物A的浓度随时间的变化如图所示.请回答下列问题:
(1)与①比较,②和③分别仅改变一种反应条件.所改变的条件是:②______;③______;
(2)实验②平衡时B的转化率为______;
(3)该反应的△H______0(填>”或<”)(4)该反应进行到10min时的平均反应速率:______(以③计算).魔方格
(1)化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度,K值越大,表示______
______,K值大小与温度的关系是:温度升高,K值______ (填一定增大、一定减小、或可能增大也可能减小).
(2)在一定条件下,二氧化硫和氧气发生如下反应:
2SO2(g)+O2 (g)⇌2SO3(g)△H<0
①写出该反应的化学平衡常数表达式 K=______.
②降低温度,该反应K值______,二氧化硫转化率______,化学反应速率
______(以上均填增大、减小或不变)
③600℃时,在一密闭容器中,将二氧化硫和氧气混合,反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图,反应处于平衡状态的时间段是______;______.
④据图判断,反应进行至20min时,曲线发生变化的原因是______(用文字表达)魔方格
T℃时,将6molCO2和8molH2充入2L密闭容器中,发生反应CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g),容器中H2的物质的量随时间变化如图中实线所示.图中虚线表示仅改变某一反应条件时,H2的物质的量随时同的变化,下列说法正确的是(   )
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A.T℃时,该反应的化学平衡常数为0.125
B.反应开始至a点时v(CO2)=1mol•L-1•min-1
C.若曲线I对应的条件改变是升温,则该反应△H<0
D.曲线Ⅱ对应的条件改变是降低压强
在容积一定的密闭容器中,可逆反应A2(g)+B2(g)⇌xC(g).符合如图Ⅰ所示关系.由此推断,对图Ⅱ的正确说法是(  )

魔方格
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A.P3<P4,Y轴表示A2的转化率
B.P3<P4,Y轴表示A2的浓度
C.P3>P4,Y轴表示混合气的密度
D.P3>P4,Y轴表示混合气的平均摩尔质量