对于热化学方程式:SO3(g)⇌SO2(g)+1/2O2(g);△H=+98.3kJ•mol-1的描述有如下四个图象,其中正确的是(y表示SO2的含量)( )A.
| B.
| C.
| D.
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答案
举一反三
将1mol H2(g)和2molI2(g)置于2L密闭容器中,在一定温度下发生反应:H2(g)+I2(g)⇌ 2HI(g)△H<0,并达到平衡,HI的体积分数w(HI)随时间变化如图(Ⅱ)所示.若改变反应条件,w(HI)的变化曲线如图(Ⅰ)所示,则改变的条件可能是( )A.恒温恒容条件下,加入适当催化剂 | B.恒温恒容条件下,充入1 mol N2 | C.恒容条件下,升高温度 | D.恒温恒容条件下,再充入1 mol H2(g)和2 molI2(g) | 在容积一定的密闭容器中发生可逆反应A(g)+2B(g)⇌2C(g);△H>0,平衡移动关系如图所示.下列说法正确的是( ) A.P1>P2,纵坐标Y指A的质量分数 | B.P1>P2,纵坐标Y指C的质量分数 | C.P1<P2,纵坐标Y指A的转化率 | D.P1<P2,纵坐标Y指混合气体的平均摩尔质量 | 某密闭容器中,加入一定量的X和Y,发生如下反应:2X+Y⇌2Z.不同温度时,产物Z的生成情况如右图所示,a为T1℃时的情况,b为T2℃时的情况,c为T2℃时从时间t3开始加压的情况,下列叙述正确的是( )A.反应“2X+Y⇌2Z”的△H<0 | B.Z一定为气体,X一定为非气体 | C.升高温度,化学平衡向正反应方向移动 | D.若t2~t3段平衡常数为K1,t4后平衡常数为K2,则K1>K2 | 在一定条件下,对于反应mA(g)+nB(g)⇌cC(g)+dD(g),C物质的体积分数(C%)与温度、压强的关系如图所示,下列判断正确的是( )A.△H<0 m+n>c+d | B.△H<0 m+n<c+d | C.△H>0 m+n>c+d | D.△H>0 m+n<c+d | 在溶液中,反应A+2B⇌C分别在三种不同实验条件下进行,它们的起始浓度均为c(A)=0.100mol•L-1c(B)=0.200mol•L-1 c(C)=0mol•L-1.反应物A的浓度随时间的变化如图所示,下列说法正确的是( )A.若反应①、②的平衡常数分别为K1、K2,则K1<K2 | B.反应A+2B⇌C的△H>0 | C.实验②平衡时B的转化率为60% | D.减小反应③的压强,可以使平衡时c(A)=0.060mol•L-1 |
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