环境问题备受世界关注．化工厂以及汽车尾气排放的一氧化碳（CO）、氮氧化物（NOx）、硫化物等气体己成为大气污染的主要因素．（1）CO的中毒是由于CO与血液中血红
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（1）CO的中毒是由于CO与血液中血红蛋白的血红素部分反应生成碳氧血红蛋白，反应方程式可表示为：CO+Hb•O2
O2+Hb•CO
实验表明，c（Hb•CO）即使只有c（Hb•O2）的 1/50，也可造成人的智力损伤．
已知t℃时上述反应的平衡常数K=200，吸入肺部O2的浓度约为1.0×10-2mol•L-1，若使c（Hb•CO）小于c（Hb•O2）的 1/50，则吸入肺部CO的浓度不能超过______mol•L-1．
（2）汽车尾气治理的方法之一是在汽车的排气管上安装一个“催化转化器”．
已知反应2NO（g）+2CO（g）
N2（g）+2CO2（g）△H=-113kJ•mol-1
①为了模拟催化转化器的工作原理，在t℃时，将2molNO与1mol CO充入lL反应容器中，反应过程中NO（g）、CO（g）、N2（g）物质的量浓度变化如右下图所示．反应进行到15min时，NO的平均反应速率为______，
②观察在20min～30min内N2（g）发生变化的曲线图，判断引起该变化的条件可能是______；
a．加入催化剂
b．降低体系温度
c．缩小容器体积为0.5L
d．增加CO2的物质的量
（3）煤化工中常需研究不同温度下平衡常数、投料比及产率等问题．
已知：CO（g）+H2O（g）
H2（g）+CO2（g）的平衡常数随温度的变化如下表：
| 温度/℃ | 400 | 500 | 830 | 1000 | ||||||||||||
| 平衡常数K | 10 | 9 | 1 | 0.6 | ||||||||||||
| A | B | C | D | |||||||||||||
| n（CO2） | 3 | 1 | 0 | 1 | ||||||||||||
| n（H2） | 2 | 1 | 0 | 1 | ||||||||||||
| n（CO） | 1 | 2 | 3 | 0.5 | ||||||||||||
| n（H2O） | 5 | 2 | 3 | 2 | ||||||||||||
（1）根据平衡常数计算，K=
则有
（2）①根据图象可知在15min内NO的物质的量变化0.4mol，则NO的平均反应速率为=
故答案为：
②a、加入催化剂，平衡不移动，故a错误； b、降低体系温度，平衡向正反应方向移动，故b正确； c、缩小容器体积为0.5L，平衡向正反应方向移动，达平衡时，浓度应大于25min时的浓度，故c错误； d、增加CO2的物质的量，平衡向逆反应方向移动，氮气的平衡浓度降低，故d错误． 故答案为：b； （3）①根据表中数据可知，温度升高平衡常数减小，说明平衡向逆反应方向移动，则正反应放热，故答案为：放热； ②温度升高，反应速率增大，平衡向逆反应方向移动，压强增大，故答案为：增大；增大； ③根据830℃时，平衡常数k=1计算； A、k=
B、k=
C、只有反应物，反应向正反应方向移动，故C正确； D、k=
故答案为：B、C． | ||||||||||||||||
在体积一定的密闭容器中给定物质A、B、C的量，在一定条件下发生反应建立的化学平衡：aA（g）+bB（g）⇌xC（g），符合下图所示的关系（C%表示平衡混合气中产物C的百分含量，T表示温度，p表示压强）．在图中，Y轴指 （ ） |
