已知二甲醚是一种重要的清洁燃料，可以通过CH3OH分子间脱水制得：2CH3OH（g）⇌CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=23.5kJ•mol-1．在T1℃

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已知二甲醚是一种重要的清洁燃料，可以通过CH₃OH分子间脱水制得：2CH₃OH（g）⇌CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）△H=23.5kJ•mol^-1．在T₁℃，恒容密闭容器中建立上述平衡，体系中各组分浓度随时间变化如图所示．请回答下列问题：
（1）该条件下反应平衡常数表达式K=______．在T₁℃时，该反应的平衡常数为______，达到平衡时n（CH₃OH）：n（CH₃OCH₃）：n（H₂O）=______．
（2）相同条件下，若改变起始浓度，某时刻各组分浓度依次为c（CH₃OH）=0.4mol•L^-1、c（H₂O）=0.6mol•L^-1、c（CH₃OCH₃）=1.2mol•L^-1，此时正、逆反应速率的大小：v （正）______ v （逆）（填“＞”、“＜”或“=”），反应向______进行（填“正反应方向”或“逆反应方向”）．

答案

（1）对于可逆反应2CH₃OH（g）⇌CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）的平衡常数k=

c(CH3OCH3)•c(H2O)

c2(CH3OH)

，
由图可知，在t₁min时到达平衡，平衡时CH₃OH、CH₃OCH₃、H₂O浓度分别为0.4mol/L、1mol/L、0.8mol/L，故平衡常数k=

c(CH3OCH3)•c(H2O)

c2(CH3OH)

=

1×0.8

0．42

=5，
体积相同，物质的量之比等于浓度之比，故n（CH₃OH）：n（CH₃OCH₃）：n（H₂O）=0.4mol/L：1mol/L：0.8mol/L=2：5：4，
故答案为：

c(CH3OCH3)•c(H2O)

c2(CH3OH)

，5，2：5：4；
（2）此时的浓度商Qc=

0.6×1.2

0．42

=4.5，小于平衡常数5，故反应向正反应进行，v （正）＞v （逆），
故答案为：＞，正反应方向．