已知NO2和N2O4可以相互转化：2NO2（g）N2O4（g）；Q＞0现将一定量NO2和N2O4的混合气体通入体积为1L的恒温密闭容器中，反应物浓度随时间变化关

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已知NO₂和N₂O₄可以相互转化：2NO₂（g）
魔方格

N₂O₄（g）；Q＞0现将一定量NO₂和N₂O₄的混合气体通入体积为1L的恒温密闭容器中，反应物浓度随时间变化关系如图．下列说法正确的是（　　）

魔方格

A．图中共有两条曲线X和Y，其中曲线y表示NO₂浓度随时间的变化

B．a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是b和c

C．反应进行至25min时，曲线发生变化的原因是加入0.4molN₂O₄

D．若要达到与d相同的状态，在25min时还能采取的措施是适当缩小容器体积

答案

举一反三

在密闭容器中进行如下反应：H₂（g）+I₂（g）⇌2HI（g）；△H，在温度T₁和T₂时，产物的量与反应时间的关系如图所示．符合图示的正确判断是（　　）

A．T₁＞T₂，△H＞0

B．T₁＞T₂，△H＜0

C．T₁＜T₂，△H＞0

D．T₁＜T₂，△H＜0

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如图，条件一定时，反应2NO（g）+O₂（g）⇌2NO₂（g）（正反应为放热）中NO的转化率R（NO）与T变化关系曲线图，图中有a、b、c、d 4个点，其中表示未达到平衡状态，且V_逆＜V_正的点是（　　）

A．a点

B．b点

C．c点

D．d点

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可逆反应mA（s）+nB（g）⇌pC（g）+qD（g）反应过程中，当其它条件不变时，C的质量分数与温度（T）和压强（P）的关系如图（T₂＞T₁），根据图中曲线分析，判断下列叙述中正确的是（　　）

A．到达平衡后，若使用催化剂，C的质量分数增大

B．平衡后，若升高温度，平衡则向逆反应方向移动

C．平衡后，增大A的量，有利于平衡向正反应方向移动

D．化学方程式中一定有：n＞p+q

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反应：A（g）+B（g）⇌C（g），A的含量和温度的关系如图所示，下列结论正确的是（　　）

A．T₁＞T₂，正反应吸热	B．T₁＜T₂，正反应吸热
C．T₁＞T₂，正反应放热	D．T₁＜T₂，正反应放热

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对可逆反应A（g）+B（g）⇌C（g）（正反应为吸热反应），下列图象正确的是（　　）

A．

B．

C．

D．

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